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    17．下列关于胶体说法不正确的是（　　）
    A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
    B．胶体粒子直径在1 nm～100 nm之间
    C．胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜
    D．胶体带电荷，而溶液呈电中性

    分析 A．胶体有丁达尔效应，溶液没有；
    B．分散质直径在1～100 nm之间的分散系称为胶体；
    C．胶体粒子能透过滤纸；
    D．整个胶体分散系是电中性．

    解答 解：A．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；
    B．胶体粒子直径在1 nm～100 nm之间，故B正确；
    C．胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸，故C正确；
    D．溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查胶体的性质，掌握分散质的微粒大小为1-100nm为胶体，胶粒不能透过半透膜，是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

    （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
    （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
    ①氨催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是2NO+O2=2NO2
    ②停止反应后，立即关闭B中两个活塞．一段时间后，将试管浸入冰水中．试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因2NO2?N2O4 △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，颜色变浅
    （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序是：先通入O2（O2，NH3 ），后通入NH3（O2，NH3）其理由是如果先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在同温同压下，使4体积的H2和O2混合气体充分反应，生成液态水，最后剩余1体积气体，则混合体中的H2和O2的体积比可能是（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．巴豆酸的结构式为：CH3-CH=CH-COOH  现有：①氯化氢；②溴水； ③纯碱溶液； ④丙醇； ⑤酸化的高锰酸钾溶液．试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组是（　　）
    A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu．下列有关说法正确的是（　　）
    A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2
    B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂
    C．上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化
    D．上述反应中生成 64gCu时，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对下列实验操作和现象描述不正确的是（　　）
    A．过滤操作中一定要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
    B．进行蒸发操作，当有大量晶体析出时，改用小火将溶液直接蒸干
    C．用CCl4溶液将碘从水溶液中萃取出，经静置分层分液漏斗的下层为紫色
    D．在蒸馏操作中，一般要在蒸馏瓶中加入几粒碎瓷片防止溶液暴沸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（　　）
    A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
    B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y
    C．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝
    D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
    （1）B元素的名称是氮．
    （2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+ （填具体离子）．
    （3）用某废弃的太阳能电池板中的半导体材料与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
    （4）在100mL 18mol/L的浓的A、C、E组成的酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是ab（填序号）．
    a.7.32L；    b.6.72L         c.20.16L        d.30.24L
    欲使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入B的最高价含氧酸所形成的钠盐，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．室温下，对于0.1mol?L-1的氨水，下列有关说法正确的是（　　）
    A．氨水能导电，说明NH3是电解质
    B．加水稀释，溶液中的c（OH-）增大
    C．加入稀硫酸至溶液的pH=7，c（NH4+）=c（SO42-）
    D．向含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变浅

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