Question

10．相同质量的两份含铝50%的镁铝合金，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（　　）

• A． 1：1
• B． 5：3
• C． 3：2
• D． 7：4

Answer 1

分析 设合金的质量为2mg，根据n=$\frac{m}{M}$分别计算出Mg、Al的物质的量，Mg不与氢氧化钠溶液反应，根据2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑可知，Al与足量酸或碱溶液反应生成氢气的量相同，然后利用电子守恒计算出生成氢气的物质的量，再根据相同条件下气体体积之比等于物质的量之比计算．

解答 解：根据2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑可知，Al与足量酸或碱溶液反应生成氢气的量相同，Mg不与氢氧化钠溶液反应，
设合金的质量为2mg，Mg、Al的质量都是mg，mg Mg的物质的量为：$\frac{mg}{24g/mol}$=$\frac{m}{24}$mol，mgAl的物质的量为：$\frac{mg}{27g/mol}$=$\frac{m}{27}$mol，
根据电子守恒可知，该合金与盐酸反应生成氢气的物质的量为：$\frac{\frac{m}{24}mol×2}{2}$+$\frac{\frac{m}{27}mol×3}{2}$=$\frac{m}{24}$mol+$\frac{m}{18}$mol，
该合金与氢氧化钠溶液反应时，只有Al参与反应，根据电子守恒生成氢气的物质的量为：$\frac{\frac{m}{27}mol×3}{2}$=$\frac{m}{18}$mol，
相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，则放出氢气在同温同压下的体积比=（$\frac{m}{24}$mol+$\frac{m}{18}$mol）：$\frac{m}{18}$mol=7：4，
故选D．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．