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    【题目】根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（　　）

    A. PCl3 B. H3O+ C. HCHO D. PH3

    【答案】C

    【解析】

    根据价层电子对互斥理论可知，选项A中P原子含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2=1，B中O原子含有的孤对电子对数是（6－1－1×3）÷2=1，D中P原子含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2=1，因此选项ABD都是三角锥形结构。选项C中碳原子含有的孤对电子对数是（4－1×2－2×1）÷2=0，所以甲醛是平面三角形结构，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H10O3的有机物，一定条件下具有如下性质：

    ①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应②在浓硫酸存在下，能脱水生成两种结构不同的能使溴水褪色的物质③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C5H8O2的五元环状化合物，则C5H10O3的结构简式为( )

    （已知： ）

    A. HOCH2COOCH2CH2CH3 B. CH3CH(OH)CH2CH2COOH

    C. CH3CH(OH)CH(CH3)COOH D. HOCH2CH2CHCH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

    C. 电解过程中SO42— 移向b极

    D. a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按图装置进行实验，下列现象能推断出结论的是（ ）

    选项

    试剂X

    Y中试剂及现象

    结论

    装置

    A

    一种盐

    酚酞溶液未变红

    该盐不可能是铵盐

    B

    小苏打和纯碱

    石灰水变浑浊

    纯碱比小苏打稳定

    C

    氢氧化钙与氯化铵

    硝酸银溶液中先产生沉淀后溶解

    Ag2O能溶于氨水

    D

    氯酸钾与二氧化锰

    淀粉、碘化钾和和硫酸的混合溶液变蓝

    反应产生了Cl2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L－1、密度为0.915g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收____________体积的氨气可制得上述氨水。（水的密度以1.00g·cm－3计）

    (2) 硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2 = 8SO2＋2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），试完成下列各题：

    ①1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为________L

    ②55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为________L

    ③设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。写出a和b的关系式:________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
    A.Fe2+、Fe3+
    B.Fe2+、Cu2+
    C.Fe3+、Cu2+
    D.Cu+、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是

    A.棉花的主要成分是纤维素

    B.过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖

    C.淀粉在人体内直接水解生成氨基酸，供人体组织的营养需要

    D.纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是：

    ①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(该反应极快)。

    ②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O。

    试回答：

    （1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_____________。

    （2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手________，眼睛要注视________。

    （3）水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。

    （4）滴定(I2和S2O反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色，且半分钟内不褪色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

    A. 容器内压强P：P甲=P丙>2P乙

    B. SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙

    C. c(SO2)与c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙

    D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

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