Question

14．某核素_Z^AX的氯化物XCl₂  1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，则
（1）X的质量数为40
（2）若X的核内中子数为20，55.5g XCl₂中所含质子的物质的量为27mol．

Answer 1

分析 利用Cl^-+Ag⁺═AgCl↓来计算Cl^-的物质的量，从而得出氯化物的物质的量，再利用M=$\frac{m}{n}$及摩尔质量与相对分子质量的数值相等来计算；利用中子数+质子数=质量数，n=$\frac{m}{M}$及分子的构成、原子的构成来分析．

解答 解：硝酸银的物质的量为0.02L×1mol•L^-1=0.02mol，即银离子的物质的量为0.02mol，由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，硝酸银溶液20mL能把氯离子完全沉淀下来，则Cl^-的物质的量为0.02mol，XCl₂的物质的量为0.01mol，则XCl₂的摩尔质量为1.10g 0.01mol=110g/mol，其相对分子质量为110，则X的质量数为110-35×2=40； X的质子数为40-20=20，Cl的质子数为17，
55.5g XCl₂中所含质子的物质的量为$\frac{55.5g}{110g/mol}$×（20+17×2）=27mol，故答案为：40；27mol．

点评 本题考查化学方程式计算、原子构成，难度不大，注重对基础知识的考查和训练．