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    【题目】下列说法完全正确的是 ( )

    A. 放热反应均是自发反应

    B. ΔS 为正值的反应均是自发反应

    C. 物质的量增加的反应，ΔS为正值

    D. 如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

    【答案】D

    【解析】

    试题A、放热反应不一定是自发反应，还需要看熵变，错误，不选A；B、熵变大于0的反应也不一定自发，还需要考虑能量判据，错误，不选B；C、不同的状态熵值不同，气体的熵值大于液体，大于固体，所以不能直接看物质的量，错误，不选C；D、因为△G=△H-T△S，若△G<0，则反应自发，所以如果△H和△S均为正值，当高温时，反应可能自发进行，正确，选D。

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    【题目】除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（　　）
    A.加热
    B.加入氢氧化钠溶液
    C.加入盐酸
    D.加入CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、Ti的单质及其化合物在现代社会有广泛用途。

    （1）基态钛原子的电子排布式为________。

    （2）CS2分子中含有σ键和π键之比为______；NO2+与CO2是等电子体，NO2+的电子式为___，键角为_______。

    （3）CH3CHO沸点低于CH3CH2OH的原因是_____；CH3CHO分子中碳原子杂化类型为_____。

    （4）钛酸钡(BaTiO3)晶体的某种晶胞如图所示。NA为阿伏加德罗常数值，Ba2+、O2-、Ti4+的半径分别为apm、bpm、cpm。

    ①与钡离子等距离且最近的氧离子有______个；

    ②假设晶体中的Ti4+、Ba2+分别与O2-互相接触，则该晶体的密度表达式为______g.cm-3。

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    【题目】下列有关离子检验的说法正确的是

    A. 加入稀盐酸产生无色气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定含有CO

    B. 加入稀盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl―

    C. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO

    D. 加入KSCN溶液，呈现血红色，原溶液中一定含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把a,b,c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易被腐蚀。则三种金属的活动性由强到弱的顺序为

    A. a＞b＞c B. a＞c＞b C. c＞b＞a D. b＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应涉及H2O、Cr2O72―、NO2―、H+、NO3―、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO2-浓度变化如图所示，下列说法不正确的是

    A. Cr2O72-中Cr化合价是+6价

    B. 反应的氧化产物是NO3-

    C. 消耗1mol氧化剂，转移电子6mol

    D. 随着反应的进行，溶液中的H+ 浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。

    I. 用纯净的碳酸钠固体配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。

    (1)称取Na2CO3固体的质量是______________________g。

    (2)配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是_________(填字母)。

    a. 定容 b. 计算 c. 溶解 d. 摇匀 e. 转移 f. 洗涤 g. 称量

    (3)下列说法中，正确的是_____________________(填字母)。

    a. 定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小

    b. 定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出

    c. 转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液

    d. 摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线

    II. 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：

    (1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42―、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是 ______________、 _______________、 (过滤)、 _______________。

    (2)已知：几种盐的溶解度

    NaCl

    NH4HCO3

    NaHCO3

    NH4Cl

    溶解度(20°C，100gH2O时)

    36.0

    21.7

    9.6

    37.2

    ①写出装置I中反应的化学方程式________________________________________。

    ②写出装置II中发生反应的化学方程式________________________________。

    (3)该流程中可循环利用的物质是__________________。

    (4)制出的纯碱中只含有杂质NaCl。

    ①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。

    ②测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是__________(填字母)。

    a. 向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g

    b. 向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b g

    c. 向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：

    下列说法不正确的是

    A. Ir的表面发生反应：H2 + N2O == N2 + H2O

    B. 导电基体上的负极反应：H2－2e == 2H+

    C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

    D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

    （1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____，分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。

    （2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。

    （3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。

    （4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。

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