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    11．下列关于元素周期表的说法不正确的是（　　）
    A．元素周期表中一共有16个纵行
    B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素
    C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25
    D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32

    分析 A．元素周期表有18个纵行；
    B．除0族元素外，非金属元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金属元素；
    C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素，在短周期相邻，六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素；
    D．同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等．

    解答 解：A．元素周期表有18个纵行，饱和7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，第VIII族包含3个纵行，故A错误；
    B．除0族元素外，非金属元素都位于主族，所以非金属元素全都是主族元素，副族和第VIII族元素都是金属元素，故B正确；
    C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素，若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素，则原子序数之差可能为25，故C正确；
    D．同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表结构和应用，为高频考点，熟悉元素周期表结构及族之间的位置是解本题关键，难点是CD选项，注意原子序数之间的差值，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．6种B．4种C．3种D．2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列说法或表示法正确的是（　　）
    A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多
    B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定
    C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H1=-57.3 kJ•mol-1，若含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H2，则△H1＞△H2
    D．在101 kPa时，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图示意图是实验室中常用于制取气体的装置，根据你所掌握的知识回答下列问题：

    （1）制取下列气体的装置分别是（填字母代号）：氯气C、氨气B、二氧化碳A、NOA
    （2）以上气体可以用E装置收集的有（填化学式）Cl2或NO
    （3）分别写出实验室制取Cl2和NH3的化学方程式：Cl2：MnO2+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；NH3：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为探究NaCl和CuSO4对唾液淀粉酶活性的影响，某同学进行了实验，实验步骤和结果见表．请回答：

    试管编号
    实验步骤    		1234
    1%NaCl溶液（mL）1
    1% CuSO4溶液（mL）1
    1% Na2SO4溶液（mL）1
    蒸馏水（mL）1
    pH6.8缓冲液（mL）1111
    1%淀粉溶液（mL）1111
    唾液淀粉酶液（mL）1111
    各试管放入37℃恒温水浴保温适宜时间
    取出试管，加入1%碘溶液0.1mL
    观察结果无色深蓝色浅蓝色
    （1）在如表的实验处理中，研究了哪些自变量？Cl-、Cu2+等不同离子；本实验所选择的因变量是：淀粉和碘液的颜色反应结果．
    （2）实验中加入缓冲液的作用是维持反应液中pH的稳定．
    （3）分析实验结果可知：对酶活性有影响的离子是Cl-和Cu2+，其中对酶活性有抑制作用的离子是Cu2+，对酶活性有促进作用的离子是Cl-．
    （4）该实验中设置4号试管的目的是对照；设置3号试管的目的是确定Na+和SO42-对唾液淀粉酶催化活性是否有影响．
    （5）上述实验中若用斐林试剂代替碘溶液进行检测，1～4号试管中的颜色依次是深砖红色、蓝色、浅砖红色、浅砖红色．根据上述实验结果，在操作过程中，保温之前不能先加入斐林试剂，其原因是斐林试剂中有Cu2+，有可能抑制唾液淀粉酶的活性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实施中，能说明HNO2是弱电解质的是（　　）
    A．用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗
    B．HNO2是共价化合物
    C．HNO2溶液不与氯化钠反应
    D．常温下，0.1mol．L-1HNO2溶液的pH为2.15

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    3．下列有关物品的用途或性质说法错误的是（　　）
    A．纯净的SiO2是现代光学和光纤制品的基本原料，制造光导纤维离不开它
    B．硅是良好的半导体材料，也是信息技术的关键材料，制造光电池离不开它
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    20．丙烯酸的结构简式是：CH2=CHCOOH．试写出它与下列物质反应的方程式．
    （1）氢氧化钠溶液CH2=CHCOOH+NaOH→CH2=CHCOONa+H2O．
    （2）溴水CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH．
    （3）乙醇CH2=CHCOOH+C2H5OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOC2H5+H2O ．
    （4）氢气CH2=CHCOOH+H2 $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2COOH．

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    1．短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数分别是其电子层数的1、2、3倍，W的电子层数是其最外层电子数的3倍；X可以分别和Z、W形成原子个数比都为1：1的化合物甲和乙，其中甲为共价化合物，乙为离子化合物．请回答：
    （1）化合物乙的电子式是Na+[：H]-；
    （2）实验室中可以在甲的30%的水溶液加入一种黑色粉末状固体制取Z元素的常见单质；写出该反应的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$ 2 H2O+O2↑；
    （3）Y和Z两种元素可构成一种化合物丙，其水溶液呈酸性；试用恰当的方程式表示该溶液呈酸性的原因CO2+H2O=H2CO3、H2CO3?H++HCO3-；
    （4）在由X、Z和W三种元素构成的化合物的溶液中，加入（或通入）过量丙，恰好完全反应后，所得溶液中除H2O、H+和OH-三种微粒外，存在的微粒还有（请用微粒符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）Na+＞HCO3-＞H2CO3＞CO32-；
    （5）由四种元素构成的一种分子组成为X3Y2Z2W的离子化合物易溶于水，则该物质的溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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