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    10．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    容器温度/K物质的起始浓度/mol•L-1物质的平衡浓度/mol•L-1SO2或SO3平衡转化率
    c（SO2）c（O2）c（SO3）c（SO3）
    Ⅰ7230.20.100.16α1
    Ⅱ7230.40.20 α2
    Ⅲ823000.2 α3
    A．达到平衡时，α1+α3＞1
    B．达到平衡时，容器中的压强：PⅡ＞PⅠ＞PⅢ
    C．达到平衡时，容器Ⅲ中的逆反应速率比容器Ⅰ中的大
    D．若起始时，向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol O2和0.16 mol SO3，则此时反应向逆反应方向进行

    分析 A．ⅠⅢ若温度相同，相当于起始量相同条件下达到相同的平衡状态，Ⅲ温度升高平衡逆向进行；
    B．Ⅰ和Ⅲ相比，Ⅲ温度高，气体物质的量大于Ⅰ，Ⅱ和Ⅰ相比，起始量增大一倍，气体物质的量大于Ⅰ；
    C．Ⅲ和Ⅰ相比，若温度相同达到相同平衡状态，Ⅲ温度高反应速率快；
    D．图表数据计算Ⅰ的平衡常数，若起始时，向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol O2和0.16 mol SO3，计算此时浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向．

    解答 解：A.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 反应为放热反应，图表中数据可知Ⅲ相当于Ⅰ的起始量，若温度相同达到相同平衡状态，α1+α3=1，但Ⅲ温度升高，平衡逆向进行，三氧化硫转化率增大，所以α1+α3＞1，故A正确；
    B..Ⅰ和Ⅲ相比，Ⅲ温度高，气体物质的量大于Ⅰ，Ⅱ和Ⅰ相比，起始量增大一倍，气体物质的量大于Ⅰ，达到平衡时，容器中的压强：PⅡ＞PⅢ＞PⅠ，故B错误；
    C..Ⅲ和Ⅰ相比，若温度相同达到相同平衡状态，Ⅲ温度高反应速率快，达到平衡时，容器Ⅲ中的逆反应速率比容器Ⅰ中的大，故C正确；
    D.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    起始量（mol/L）    0.2             0.1              0
    变化量（mol/L）    0.16           0.08             0.16
    平衡量（mol/L）  0.04            0.02             0.16
    K=$\frac{0.1{6}^{2}}{0.0{4}^{2}×0.02}$=800，
    若起始时，向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol O2和0.16 mol SO3，体积为1L物质的量即为浓度，则浓度商Qc=$\frac{0.1{6}^{2}}{0.1{6}^{2}×0.04}$=25＜K，则平衡正向进行，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查了化学平衡建立、平衡状态判断、平衡常数计算和影响平衡的因素等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．金银花中含有绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法不正确的是（　　）
    A．绿原酸的分子式为C16H8O9
    B．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子
    C．1mol绿原酸最多与4molNaOH反应
    D．1mol绿原酸最多能与6molH2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（　　）
    A．苏打水溶液B．苯酚浊液C．碘化银胶体D．氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下转化关系中，元素X、Y是短周期同主族元素，元素Z是过渡元素．

    已知：①Z2X、Z2Y不溶于水
    ②浓硝酸具有强氧化性，反应中常被还原成二氧化氮气体
    下列说法不正确的是（　　）
    A．Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2O
    B．步骤①发生的反应，其离子方程式可能为Cu2S+12H++10NO3ˉ=2Cu2++10NO2↑+SO42ˉ+6H2O
    C．步骤②发生的反应，其离子方程式为H++OHˉ=H2O、Cu2++2OHˉ=Cu（OH）2↓
    D．步骤③发生的反应，说明葡萄糖具有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电镀废液的综合利用有利于减少重金属对水体的污染．某实验小组用以下流程模拟利用一定量工业电镀废液（强酸性，含Cr2O72-、杂质Cu2+等）制备水溶性皮革鞣剂Cr（OH）SO4．回答下列问题：
    （已知lg2=0.3，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）

    （1）加Na2SO3前先将废液调为弱酸性溶液的原因是溶液酸性过强，Na2SO3生成SO2，利用率降低，写出废液中加Na2SO3时发生反应的离子方程式Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
    （2）步骤①须保持温度在30～50℃，可采用的措施是水浴加热．
    （3）步骤②的操作名称是过滤、洗涤．
    （4）若在步骤②中，使Cr3+完全沉淀，则溶液的pH范围为5.6＜pH＜6，
    （5）粗产品中含有微量CrO42-，工业选择的试剂X应满足的条件是A、D．
    A．与水互不相溶     B．CrO42-在X中溶解度小
    C Cr（OH）SO4在X中溶解度大     D．Cr（OH）SO4与X不反应
    （6）若工业电镀废液含0.1mol Cr2O72-，最终制得产品31.35g，则产率为95%．
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    Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11→Cr（OH）SO4+Na2SO4+H2O+CO2（未配平）
    ①反应中每生成1molCr（OH）SO4，理论上需要C12H22O11$\frac{1}{16}$mol
    ②将生成液降温至17℃以下，静置，过滤，在80℃时蒸发滤液，得到标准的工业产品，该产品中混有的主要杂质是Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有机物分子中，所有的碳原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A．CH3-CH=CH-C≡C-CH3B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．Fe2O3$\stackrel{HCI（ap）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
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    C．Al2O3$\stackrel{NaOH（ap）}{→}$NaAlO2（aq） $\stackrel{过量HCI}{→}$Al（OH）3
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，不能由单质直接化合得到的是（　　）
    A．FeCl3B．Cu2SC．FeSD．SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7•10H2O）时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质．以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：

    回答下列问题：
    （1）Na2B4O7•10H2O中B的化合价为+3．
    （2）Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O72-+7H2O?4H3BO3（硼酸）+2OH-，（硼酸在常温下溶解度较小）．写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：Na2B4O7+H2SO4+5H2O═Na2SO4+4H3BO3↓．
    （3）滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式ClO-+Mn2++H2O═MnO2+Cl-+2H+．
    （4）加入MgO的目的是调节溶液的pH值，使Fe3+转化为Fe（OH）3除去．
    （5）己知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
    温度（℃）
    溶解度（g）    		40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    操作“A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaS、SO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为蒸发浓缩，趁热过滤．
    （6）Na2B4O7•10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂--NaBH4”（该过程B的化合价不变）．
    ①写出NaBH4的电子式．
    ②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力．NaBH4的有效氢含量为0.21（计算结果保留两位小数）．
    ③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式BO2-+6H2O+8e-═BH4-+8OH-．

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