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    下列说法不正确的是（　　）
    A、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
    B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
    C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
    D、放热反应不需加热即可发生
    考点：吸热反应和放热反应,常见的能量转化形式
    专题：
    分析：A、参加反应的物质越多，放出热量越多；
    B、根据化学反应过程中的能量变化形式分析；
    C、物质反应需要一定条件，如铝热反应虽为放热反应，但需要高温条件；
    D、部分放热反应也需要反应条件．
    解答： 解：A、参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故A正确；
    B、根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故B正确；
    C、物质反应需要一定条件，如铝热反应虽为放热反应，但需要高温条件；故C正确；
    D、部分放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧等需要点燃，铝热反应虽为放热反应，但需要高温条件，故D错误；
    故选D．
    点评：本题主要考查了放热与吸热反应的原因、常见的吸热和放热反应，是对基本知识的考查，较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    |
    A、CH3CH2CH2CH3与
    B、NO与NO2
    C、O2与O3
    D、
     
    35
    17
    Cl与
     
    37
    17
    Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式
    （1）氢氧化铜溶于盐酸
     
    ．
    （2）硫酸溶液中滴加纯碱溶液
     
    ．
    （3）用氯酸钾和二氧化锰共热制备氧气
     
    ．
    （4）硫酸铝电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.6molH2 与0.4molO2 在标准状况下混合，则混合后的物质的量是
     
    mol，体积是
     
    L，混合气体的平均摩尔质量是
     
    ，H2的质量分数是
     
    ．（已知平均摩尔质量等于气体总质量除以气体总的物质的量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
    B、NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C、AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH3+、-CH3、CH3- 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是（　　）
    A、它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B、CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    C、CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    D、两个-CH3或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于共价化合物的是（　　）
    A、MgB、HCl
    C、SiD、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从2012年9月15日开始，全球华人在世界各地爆发保钓游行示威活动，海内外华人，同仇敌忾，强烈谴责日本侵略行为，揭露其侵略本质的真面目，向世界宣示钓鱼岛是中国不可分割的领土．在下列示威活动中属于化学变化的是（　　）
    A、高呼口号：钓鱼岛，中国的!
    B、高举鲜艳的五星红旗，齐唱国歌
    C、焚烧像征日本军国主义的画像
    D、极个别丧失理智的人违法打砸同胞的日系车

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．
    （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于
     
    ．
    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
    a、6CO2+6H2O
    光合作用
    C6H12O6+6O2
    b、CO2+3H2 
    催化剂
    △
    CH3OH+H2O
    c、CO2+CH4
    催化剂
    △
    CH3COOH
    d、2CO2+6H2
    催化剂
    △
    CH2═CH2+4H2O
    以上反应中，原子利用率最高的是
     
    ．
    （3）若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成液态甲醇和气态水，可放出4.9kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （4）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器，充入1mol CO2和3molH2，进行反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡v（H2）=
     
    ；该温度下的平衡常数数值=
     
    ．
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应．CaCO3是一种难溶物质，其Ksp═2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将4×10-4mol/L Na2CO3溶液与某浓度的CaCl2溶液等体积混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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