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    设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是．（　　）
    A、标准状况下，2.24L C6H14中含有的共用电子对数为1.9NA
    B、同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积
    C、0.50mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为NA
    D、常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据标准状况下己烷的状态为液体，无法计算其物质的量来判断；
    B、根据稀有气体是单原子分子来分析；
    C、根据Na2SO3的化学式来分析；
    D、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移0.1mol电子．
    解答： 解：A、标准状况下，己烷不是气体，无法计算2.24L己烷的物质的量，故A错误；
    B、氢气是双原子分子，稀有气体是单原子分子，同温同压下，原子数均为NA二者含有的分子数目之比为1：2，体积之比为1：2，故B错误；
    C、根据亚硫酸钠的化学式可知，0.5molNa2SO3含Na+为1mol，即NA个，故C正确；
    D、常温下，7.1g Cl2的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气足量NaOH溶液反应转移0.1mol电子，转移的电子数约为0.1NA个，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及公式的适用范围是关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、丙炔中所有的碳原子处于同一直线上
    B、中所有碳原子都在同一平面上
    C、苯乙烯（）中所有碳原子可能处于同一平面上
    D、中所有碳原子一定处于同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    D、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、自来水用氯气消毒是因为氯气有毒，可毒死细菌、病毒
    B、道尔顿的原子学说存在缺陷和错误，因而意义不大
    C、焙制糕点时的发酵粉以小苏打为主要成分
    D、做焰色反应时，蘸取样品之前需用氢氧化钠溶液清洗铂丝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有2mol/L的盐酸和氢氧化钠各100mL，分别加入等质量的铝粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为2：3，则往酸中加入的铝粉的质量是（　　）
    A、2.7gB、5.4g
    C、8.1gD、16.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、摩尔是国际单位制中的七个物理量之一
    B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
    C、氧气的摩尔质量为32g
    D、每摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（　　）
    A、因为水的离子积常数的表达式是KW=c（H+）?c（OH-），所以KW随溶液H+和OH-浓度的变化而变化
    B、水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
    C、水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
    D、水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
    （1）上述溶液中，可发生水解的是
     
    （填序号，下同）．
    （2）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （3）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （4）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
    B．c（Na+）=0.1mol/L
    C．c（Na+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
    D．c（H+）＞c（OH-）
    （5）取10mL溶液③，加水稀释到1L，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：
    H3BO3（aq）?BO2-（aq）+H+（aq）+H2O K=5.7×10-10（25℃）
    ①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液．写出硼酸与NaOH反应的离子方程式
     
    ．
    ②计算25℃时0.7mol?L-1 硼酸溶液中H+的浓度
     
    ．
    （2）已知25℃时：
    化学式H2CO3CH3COOH
    电离常数K1=4.4×10-7
     K2=4.7×10-11    		K=1.75×10-5
    下列说法正确的是
     

    A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
    B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
    C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
    D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者
    （3）如图是一定的温度和压强下工业上合成lmolNH3过程中能量变化示意图．
    ①请写出工业合成氨的热化学方程式
     
    （△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
    ②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的盐酸与b mol?L-1的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，则c（Cl-）
     
    c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
     
    ．
    （4）物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定的离子的浓度作大小比较，其中错误的是
     
    ．
    A．c（PO43-）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4
    B．c（CO32-）：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3
    C．c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl
    D．c（S2-）：Na2S＞H2S＞NaHS．

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