Question

8．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族； E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）A的离子符号是H⁺；
（2）元素D在周期表中的位置是第三周期IA族．
（3）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是离子键、共价键；
（5）B、C、D三种元素分别形成的离子，离子半径由大到小的顺序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号填写）．
（6）写出一种由A、B、C、E四种元素组成的离子化合物的化学式：NaHSO₃、NaHSO₄．写出一种由A、B、E三种元素组成的共价化合物的化学式：H₂SO₄．
（7）将64g E单质在足量的B单质中燃烧，所得气体通入1L 3mol•L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是HSO₃^-、SO₃^2-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子形成的离子没有电子，则A应为H元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，应是氢氧化铝与强酸、强碱的反应，而A与C同主族，则C为Na元素、D为Al元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子形成的离子没有电子，则A应为H元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，应是氢氧化铝与强酸、强碱的反应，而A与C同主族，则C为Na元素、D为Al元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素，
（1）A的离子符号是H⁺，故答案为：H⁺；
（2）D为Na，处于周期表中第三周期IA族，故答案为：第三周期IA族；
（3）C的最高价氧化物对应水化物为NaOH，D对应的最高价氧化物的水化物是Al（OH）₃，具有两性，能与NaOH溶液反应生成[Al（OH）₄]^-，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（4）A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H原子之间以共价键结合，故答案为：离子键、共价键；
（5）B、C、D三种元素的离子分别为O^2-、Na⁺、Al³⁺，三种离子核外电子排布相同，离子的核电核数越大，则半径越小，故离子半径O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案为：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（6）由H、O、Na、S四种元素组成的离子化合物的化学式：NaHSO₃、NaHSO₄．由H、O、S三种元素组成的共价化合物有H₂SO₄等，
故答案为：NaHSO₃、NaHSO₄；H₂SO₄；
（7）将64g 硫单质为$\frac{64g}{32g/mol}$=2mol，完全燃烧生成二氧化硫为2mol，NaOH物质的量为1L×3mol/L=3mol，二氧化硫与氢氧化钠的物质的量之比为2：3，故发生反应：SO₂+NaOH=NaHSO₃，SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，溶液中溶质为NaHSO₃、Na₂SO₃，设二者物质的量分别为xmol、ymol，则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=2}\\{x+2y=3}\end{array}\right.$，解得x=y=1，故溶液中大量存在的阴离子是HSO₃^-、SO₃^2-，
故答案为：HSO₃^-、SO₃^2-．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生对基础知识的理解掌握，难度不大．