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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常沮常压下，32g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NA

    B. 常温下，pH=7的任何溶液中含有OH-的数目均为10-7NA

    C. 标准状况下，2.24L CO2和N2O混合气体中含有的原子数为0.3NA

    D. 常温常压下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA

    【答案】C

    【解析】A. 常温常压下，32gCH3OH是1mol，分子中含有C-H键的数目为3NA，A错误；B. 溶液体积未知，不能计算溶液中OH-的数目，B错误；C. 标准状况下，2.24L CO2和N2O混合气体的物质的量是0.1mol，其中含有的原子数为0.3NA，C正确；D. 常温常压下，铁在浓硝酸中钝化，不能计算转移的电子数，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的离子方程式或按要求填空：

    （1）泡沫灭火器原理：_______。

    （2）Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应

    溶液呈中性：____________。

    溶液呈碱性：___________。

    （3）将FeS固体投入到含Hg2+的废水中：_________。

    （4）写出NaHSO3溶液中各离子浓度的大小：________。

    （5）在NaH2PO4溶液中：

    物料守恒：_________。

    质子守恒：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是

    A．Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小

    B．W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中

    C．Y与Q形成化合物在常温下一定为气态

    D．Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 标准状况下，2.24 LSO3含有的分子数为0.1NA。

    B. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。

    C. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。

    D. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：

    取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。

    （1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。

    （2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50　g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4　L）

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    加入钢样粉末的质量 / g

    2.836

    5.672

    8.508

    生成气体的体积（标准状况）/ L

    1.12

    2.24

    2.80

    请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。

    （3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

    A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

    B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

    C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

    D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某叶绿素的化学式为C55H72N4O6Mg，其在人体代谢的中间产物为CO(NH2)2。

    （1）该叶绿素所含元素中，基态原子第一电离能最大的是______(填写元素符号，下同)；处于s区的元素有_____。

    （2）已知CO(NH2)2分子可看作两个－NH2取代HCHO中的两个氢，其中N的杂化类型为______杂化；在CO(NH2)2晶体中存在________（填序号）。

    A．非极性键 B. 极性键 C.氢键 D.范德华力

    （3）CO(NH2)2的熔点远远低于NaCl，其原因是___________________________。

    （4）工业上用惰性电极电解法除去碱性溶液中的CO(NH2)2，产物均为无毒无害常见物质。则在阳极除去CO(NH2)2的产物分别为H2O、________、_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置（填元素符号）

    周期\族

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    O

    2

    E

    F

    3

    A

    C

    D

    G

    R

    4

    B

    H

    （1）这9种元素分别为A_____B______C______D________E_______F_____G_____H_____R______，其中化学性质最不活泼的是______________

    （2）A、D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______________。

    （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________________。

    （4）F元素氢化物的化学式是_____________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是_____________________________，所得溶液的pH _________7。（填“>”、“=”或“<”）

    （5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是_________________________，高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是

    A．SO2与O3 B．CO2与NO2 C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3

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