Question

20℃时向20mL 0.1mol·L^－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L^－1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是
  

A．a点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．b点：c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)

C．c点：c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH－)

D．d点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

Answer 1

CD

试题分析：A．a点时醋酸过量，溶液为CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈电中性，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故A正确； B．根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈中性，应有c（H⁺）=c（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正确； C．c点时，溶液呈碱性，应有c（H⁺）＜c（OH^-），故C错误； D．d点为NaOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈碱性，由于CH₃COO^-存在微弱的水解，则有c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D错误．故选CD．