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    6．掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）
    A．H、D、T互为同素异形体
    B．H2O2分子中含有非极性键和极性共价键
    C．NH4Cl的电子式为：
    D．CO2分子的比例模型图：

    分析 A．同素异形体的研究对象为单质；
    B．双氧水分子中O-H键为极性键，O-O为非极性键；
    C．氯离子为阴离子，需要标出最外层电子；
    D．C原子半径大于O原子，二氧化碳的比例模型中C原子的相对体积应该大于O原子．

    解答 解：A．H、D、T具有相同质子数、不同中子数，二者互为同位素，故A错误；
    B．H2O2分子中含有非极性键O-O键和极性共价键O-H键，故B正确；
    C．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其正确的电子式为为，故C错误；
    D．二氧化碳分子中，碳原子的相对体积大于氧原子，其正确的比例模型为：，故D错误； 
    故选B．

    点评 本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及比例模型、电子式、化学键、同位素等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且互不同族；其中X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．Y的单质可与NaOH溶液反应．
    （1）Z的原子结构示意图为．
    （2）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是C1＜S＜A1（用元素符号表示）．
    （3）工业生产单质Y的原理是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑（用化学方程式表示）．
    （4）X与Y的化学性质相似，则单质X与NaOH浓溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2BeO2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入适量的 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 Cl-
    B．向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加 AgNO3溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有Cl-
    C．向某溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
    D．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加 BaCl2溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．SO2是大气污染物之一，某同学在实验室中对SO2与氯水的反应进行了探究． 制备SO2与氯水可供选择的仪器如图所示，请回答下列问题：

    （1）该同学选用KMnO4和浓盐酸快速制备Cl2，该反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．
    预制备一瓶饱和氯水，请选择上图中的装罝，其连接顺序为：BEH或BEC（按气流方向，用字母衣示）．
    （2）制备SO2的适宜药品为①④ （填代号）．
    ①Na2SO3固体②Na2SO3溶液③20%硫酸④70%硫酸⑤铜片
    （3）对SO2与氯水的反应进行探究
    ①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，震荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，解释其原因（用化学反应方程式表示）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    ②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪色，你认为可能的原因是过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质．
    设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设：将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者．
    （4）请你设计一个实验，测定饱和氯水中氯元素的含量：量取一定量的试样，加入足量的Fe（NO3）2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，干燥，称量沉淀质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．向氨水中加入碳酸钙固体，溶液pH增大
    B．锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上装上锌块以减缓船体腐蚀
    C．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并用因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    A纳米铁粉有很好的吸附性纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中
    的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子
    B硅胶可以和水发生化学反应硅胶作袋装食品的干燥剂
    CSO3有毒不能做食品防腐剂
    D肥皂水显碱性肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列根据实验操作和现象所得出的结论，错误的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min 后，试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸
    B常温下，向浓硝酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硝酸反应
    C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点；氧化铝＞铝
    D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成红色溶液中含有Fe2+，没有Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关说法或对有关现象的解释正确的是（　　）
    A．SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应均生成盐和水，所以SiO2属于两性氧化物
    B．SO2和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO2和NH3均属于电解质
    C．“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化
    D．14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2、12CO2属于同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数，常压下CH4在一定量O2中燃烧．下列说法正确的是（　　）
    A．120℃时，若反应前混合气体共NA个分子，反应后气体分子可能大于NA
    B．0℃时，若生成2.24L气体，则转移电子数一定为0.8NA
    C．若NA个CH4分子参加反应，则有 2NA个O-H生成
    D．0℃时，若NA个CH4分子和足量O2完全反应，则生成气体体积为67.2L

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