Question

某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO₄^2-从右向左移动．下列分析正确的是（　　）

A．溶液中c（A2+）浓度减小

B．B的电极反应：B-2e-═B2+

C．y电极上有H2产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

Answer 1

A、当K闭合时，在交换膜处SO₄^2-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池中负极A上金属失电子发生氧化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A²⁺）浓度增大，故A错误；
B、当K闭合时，在交换膜处SO₄^2-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B²⁺+2e^-═B，故B错误；
C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故C错误；
D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，x极上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确．
故选：D．