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【题目】配制250 mL0.10 mol·L-1NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是(

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.准确称量1.0 g NaOH进行配制

C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又补足了所缺的水

【答案】C

【解析】

根据c=m=n·M,分析各种操作对配制溶液浓度的影响。

A. 转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,会导致溶质的物质的量n减小,溶液浓度偏小,A错误;

B. 250 mL0.10 mol·L-1NaOH溶液中含有NaOH的质量为m(NaOH)=c·V·M=0.10 mol/L×0.25 L×40 g/mol=1.0 g,所以准确称取1.0 g NaOH进行配制溶液,对配制溶液的浓度无影响,B错误;

C. 在容量瓶中进行定容时,俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,根据c=可知配制的溶液浓度偏大,C正确;

D. 定容且把容量瓶倒置摇匀后,发现液面下降,此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间,浓度不变,属于正常现象,但又补充了水,会导致浓度偏小,D错误;

故合理选项是C

练习册系列答案
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下列说法正确的是

A. 粗铜溶于过量稀硝酸,过滤、低温干燥得纯铜

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(2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。描述D变F的实验现象_______________________________________________

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1)常温下,用0.10molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10molL-1CH3COOH溶液,滴定曲线如图所示。

B点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)_____c(CH3COOH)+c(OH-)(填“>”、“=”或“<“)。

C点为理论上的反应终点,则该滴定实验应选用的指示剂是____,此时溶液的pH大于7,原因是____(用化学用语表示)。

③点D所示溶液中c(H+)、c(OH-)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)四者之间的等量关系式为:c(OH-)-c(H+)=______

2)已知常温时Ksp[Al(OH)3]=1×10-33Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12Ksp(CaCO3)=2.80×10-9Ksp(CaSO4)=4.9×10-5

①常温下,某溶液中c(Mg2+)=5.6mol/L,欲除去该溶液中的Al3+(使其浓度小于1×10-5mol/L),需要调节pH的范围为______pH_____

②常温下,CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)平衡常数的值为_______

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A.NaHCO3溶液:KSO42-Cl-AlO2-

B.由水电离出的c(H)=1×10-14mol·L1的溶液中:Ca2KCl-HCO3-

C. =1012的溶液中:NH4Al3NO3-Cl-

D.c(Fe3)=0.1 mol·L1的溶液中:KClO-SO42-SCN-

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【题目】下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是(

选项

X

Y

Z

M

A

NH3

NO

NO2

O2

B

Cl2

FeCl3

FeCl2

Fe

C

Al

AlOH3

NaAlO2

NaOH

D

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

CO2

A.AB.BC.CD.D

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