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    【题目】环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2，结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。下列说法错误的是（ ）

    A.制备二茂铁总反应为：Fe+2=+H2↑

    B.电解制备需要在无水条件下进行

    C.Ni电极与电源负极连接

    D.阳极电极反应为：2Br－－2e－=Br2

    【答案】D

    【解析】

    根据转化关系可知，过程中需要获得亚铁离子，故铁电极为阳极，与电源正极相连。Ni电极为阴极，与电源负极相连，Na+在阴极放电生成钠单质，钠单质和环戊二烯反应生成氢气，之后再与亚铁离子反应生成目标产物。

    A.据分析可知钠离子仅为中间产物，故总反应为：Fe+2=+H2↑，故A说法正确；

    B.中间产物Na可与水发生反应，所以需要在无水条件下进行，故B说法正确；

    C.据分析可知Ni电极与电源负极连接，故C说法正确；

    D.据分析可知阳极电极反应为：，故D说法错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）在水溶液中橙红色的Cr2O72--与黄色的CrO42--有下列平衡关系：Cr2O72--+H 2O2CrO42--+2H＋现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

    （1）向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈__________色，因为_____________________。

    （2）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向__________方向移动(正或逆)，溶液颜色将__________（加深或变浅）。

    （II）工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol

    某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线 (甲)所示。请完成下列问题：

    （1）a点正反应速率________逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。

    （2）若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。

    a．加催化剂 b．增大压强 c．升高温度 d．增大H2浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

    （1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___。

    （2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为__（填字母）。

    a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2

    （3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为___。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___。（填字母）

    a.盐酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水

    （二）工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为0.1molL-1。

    阳离子

    K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+

    阴离子

    Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-

    某同学欲探究该废水的组成，进行了如下实验：

    Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察）。

    Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

    Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

    Ⅳ.向Ⅲ 中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    请回答下列问题：

    （1）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有___，阴离子是有___。（写离子符号）

    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为___。

    （3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体的质量为__g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，熵变小于0的是

    A.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)

    B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

    C.NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)

    D.2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向和的混合溶液中不断加入溶液，得到沉淀的物质的量与加入溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.

    B.溶液的物质的量浓度为

    C.与的物质的量浓度之比为

    D.段反应的离子方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有某气体（由双原子分子构成），其摩尔质量为，阿伏加德罗常数用表示，试求

    ①该气体在标准状况下的体积为____。

    ②该气体所含原子数为____。

    （2）用双线桥表示铜与浓硫酸反应的电子转移方向和数目：__________________

    当有被还原时，转移电子的物质的量为____，生成标准状况下的体积为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：

    （1）LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为___，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___；该能层能量最高的电子云在空间有___个伸展方向，原子轨道呈___形。

    （2）[Co(NO3－)4]2－中Co2+的配位数为4，配体中N的杂化方式为__，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为___(填元素符号)，1mol该配离子中含σ键数目为___NA。

    （3）LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

    这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___(用n代表P原子数)。

    （4）钴蓝晶体结构如图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，晶体中Al3+占据O2－形成的___(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm－3(列计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.b为电池的正极

    B.放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b

    C.该电池工作时，CO32-经交换膜2移向b极

    D.H2参与的电极反应为：H2-2e-+CO32-=H2O+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向 Fe 和 Fe2O3 组成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成 672mL H2（标准状况下）；向反应后的溶液中滴加几滴 KSCN 溶液，溶液无明显变化。（结果保留三位有效数字）

    （1）原混合物中Fe 的质量为____________g.

    （2）所用盐酸的物质的量浓度为____________mol/L.

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