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    氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3====2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑

    (1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。

    (2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce (SO4)2溶液。有关化学反应为：

    Fe3+CuCl====Fe2++Cu2++Cl-

    Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+

    通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

    解析：(1) 设需要CuSO4·5H2O的质量为x，H2O的质量为y

    CuSO4·5H2O的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160

    16x=5  (x+y)    x:y=5:11

    故所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为5：11。

    (2) 设样品中CuCl的质量为x

    由化学反应方程式可知：CuCl—Fe2+—Ce4+

    x=0.100 0 mol·L-1×24.60×10-3L×99.5 g·mol-1

    x=0.244 8 g

    ×100%=97.92%

    97.92%＞96.50%

    故样品中CuCl的质量分数符合标准。

    答案：(1) 5：11  (2) 合格

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    氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：

     

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是______________、氯碱工业的装置是_____________________。

    （2）写出生产过程中X__________? Y___________ （填化学式）

    （3）写出产生CuCl的化学方程式________________________________________________________。

    （4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用______________法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是______________________________。

    （5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是__________________________。

    （6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是:

    _____________________________________。

    （7）氯化亚铜的定量分析：

    ①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。

    ②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；

    ③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2????? Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

    如此再重复二次测得：

     

    1

    2

    3

    空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)

    0.75

    0.50

    0.80

    0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)

    24.65

    24.75

    24.70

     

    ④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省株洲市高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422 ℃，沸点1366 ℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

    （1）在粗盐除杂的反应I中加Na2CO3溶液的作用是                                    ；

    滤渣的主要成分：                                        。

    （2）反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是                                      。

    （3）反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程：

    ①反应IV加入的Cu必须过量，其目的是                                       。

    ②写出反应VI的离子方程式                                                  。

    （4）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是                            。

     

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    滤渣的主要成分：                                        。

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    滤渣的主要成分：                                        。

    （2）反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是                                      。

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    ①反应IV加入的Cu必须过量，其目的是                                       。

    ②写出反应VI的离子方程式                                                  。

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