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    【题目】G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G→Q＋NaCl；②Q＋H2OX＋H2；③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O；④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ）

    A.GQZYXB.GYQZX

    C.GYZQXD.ZXGYQ

    【答案】B

    【解析】

    在氧化还原反应中一定同时存在化合价的升高和降低，根据化合价升降得氯元素的化合价关系；

    在氧化还原反应中一定同时存在化合价的升高和降低，根据化合价升降得氯元素的化合价关系：①Q>G，②X>Q，③G<Y<Q，④Q<Z<X，则综合以上关系得X>Z>Q>Y>G，B项正确；

    答案选B。

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    A. 离子半径的大小顺序为：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

    B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

    C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

    D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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    A．电池放电时，PbO2是负极；充电时，PbO2是电池的阳极

    B．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4

    C．放电时，PbO2得电子，被氧化

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    【题目】已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

    （1）25℃时，水的离子积为_________________

    （2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，c(H+)_____________(填“变大”、“变小”或“不变”)，醋酸的电离方程式为________________________

    （3）若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固体，一段时间后，达到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，该温度下溶度积的表达式Ksp (Ag2CrO4)=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是(　　)

    A. 从上到下元素的非金属性增强

    B. 除F外其他元素最高价氧化物对应的水化物可表示为HXO4(X指卤族元素)

    C. 单质的熔沸点逐渐升高

    D. 单质都能与H2直接化合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是

    A. 原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)

    B. X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键

    C. 元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强

    D. Y和W形成的化合物的熔点比Y和Z形成的化合物的熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：（1）实验室制取Cl2的方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2发生了__反应，是__剂；每4分子氯化氢中只有___分子发生了___反应，盐酸是___剂。

    （2）室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。___

    （3）用CuCl2作催化剂，在450℃时用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：4HCl＋O22H2O＋2Cl2，从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是__；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为___。

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    【题目】已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

    （1）A的电子式为________________，C的名称________________，F的结构简式________________。

    （2）D分子中的官能团名称是________________，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是____________________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③________________，反应类型________________。

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    【题目】下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

    A. 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）

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