Question

有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm³，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质的质量分数是19.2%
B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1：21.1
D．硫酸根离子的质量是230.4 g

Answer 1

【答案】分析：根据m=ρV计算溶液的质量，根据m（溶质）=m（溶液）ω计算溶液中镁离子的质量，再根据n=计算镁离子的物质的量，A、硫酸镁的物质的量等于镁离子物质的量，根据m=nM计算硫酸镁的质量，利用质量分数定义计算；
B、根据c=计算硫酸镁的物质的量浓度；
C、溶液质量-硫酸镁的质量=水的质量，再根据n=计算水的物质的量，据此计算；
D、硫酸根的物质的量等于镁离子物质的量，根据m=nM计算硫酸根的质量．
解答：解：溶液质量为500mL×1.20g/mL=600g，溶液中镁离子的质量为：600g×4.8%=6×4.8g，故镁离子物质的量为=1.2mol，
A、硫酸镁的物质的量等于镁离子物质的量为1.2mol，故硫酸镁的质量为1.2mol×120g/mol=144g，故硫酸镁的质量分数为×100%=24%，故A错误；
B、硫酸镁的物质的量等于镁离子物质的量为1.2mol，故硫酸镁的物质的量浓度为=2.4mol/L，故B正确；
C、硫酸镁的物质的量等于镁离子物质的量为1.2mol，溶液中水的质量为600g-144g=456g，水的物质的量为=mol，故硫酸镁与水的物质的量之比为1.2mol：mol≈1：21.1，故C正确；
D、硫酸根的物质的量等于镁离子物质的量为1.2mol，硫酸根的质量为1.2mol×96g/mol=115.2g，故D错误；
故选AD．
点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．