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下列实验操作中,仪器需插入液面下的有( )

①制备Fe(OH)2,用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中;

②制备氢气,简易装置中长颈漏斗的下端管口;

③分馏石油时,测量温度所用的温度计;

④用乙醇制乙烯时所用的温度计;

⑤用水吸收氨气时的导气管;

⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸时的胶头滴管

A.①②④ B.③⑤ C.③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

 

A

【解析】

试题分析:①应防止氢氧化亚铁被氧化,则胶头滴管插入液面以下,正确;②应防止氢气从长颈漏斗逸出,则下端插入液面以下,正确;③温度计测定馏分的温度,在烧瓶支管口处,错误;④温度计测定反应液的温度,在液面以下,正确;⑤应防止倒吸,不能深入液面以下,错误;⑥向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸,胶头滴管悬空正放,不能深入液面以下,错误,故A项正确。

考点:本题考查化学实验基本操作。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015届山东省潍坊市诸城高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(13分)甲同学阅读有关资料得知:在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为进一步验证此结论,他做了如下实验:

(1)乙同学认为:煅烧产物可能是Fe3O4,需要检验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。于是,乙同学取少量步骤Ⅱ所得溶液,向其中滴加__________溶液。确定含有Fe2+的实验现象是_______________。

(2)丙同学进一步查阅资料得知,煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法:先向FeCO3中依次加入试剂:①稀硫酸、②_____、③______;再_______(填操作名称)、灼烧,即可得到Fe2O3

(3)将FeCO3固体与足量浓硝酸反应,反应的化学方程式为____________________;若反应中生成标准状况下的11.2L气体,则转移电子的物质的量为___________________。

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省高三10月阶段性考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/ml)配制 1mol/L的稀硫酸100mL,按配制溶液时仪器的选用顺序排列,选择正确的是( )

① 玻璃棒 ② 胶头滴管 ③ 100mL容量瓶 ④ 托盘天平 ⑤ 50mL烧杯 ⑥10mL量筒

⑦ 100mL量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管

A.⑥③⑧⑤①② B.⑥⑤③①⑨② C.④⑤③②①⑨ D.⑥⑤①③②

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省济宁市高三10月阶段测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离子组是( )

A.K+、Br-、CO32- B.Al3+、H+、MnO4-

C.NH4+、Fe3+、SO42- D.Ag+、Cu2+、NO3-

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省济宁市高三10月阶段测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式中正确的是( )

A.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O =SO32-+2HClO

B.Na2S水解:S2- + 2H2OH2S + 2OH-

C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42-+Ba2+ +2OH-= BaSO4↓+2H2O

D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-= NH3↑+H2O

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省泰安市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验,各取30.0 mL相同浓度的盐酸,然后分别慢慢地加入不同质量的同一种镁铝合金粉末,得下列有关数据(假设反应前后溶液的体积不发生变化):

根据实验数据,计算:

(1)盐酸中HCl的物质的量浓度为_____________。

(2)合金中镁的质量分数(计算结果保留至0.1%,有必要的计算步骤和语言叙述,只写答案不得分,下同)。

(3)甲组实验后,还需向容器中加入lmol·L-1的NaOH溶液多少毫升恰好使铝元素以[Al(OH)4]-存在,并使Mg2+刚好沉淀完全?

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省泰安市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

某溶液中大量存在五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为:n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(X)=2:3:1:3:1,则X为下列中的

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Ba2+ D.Cl-

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省高三上学期第一次(10月)检测化学试卷(解析版) 题型:实验题

(10分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用如图所示的装置进行实验。

 

主要实验步骤如下:

①按照图示组装仪器,并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g

④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的稀硫酸,直到不再产生气体为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,为d g

请回答下列问题:

(1)装置中干燥管B的作用是_____________________________________。

(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测量的结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(3)步骤⑤的目的是________________________________________。

(4)步骤⑦的目的是_______________________________________________。

(5)试样中纯碱的质量分数为________________(用含a、b、d的代数式表示)。

 

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科目:高中化学 来源:2015届山东省高三上学期第二次检测化学试试卷(解析版) 题型:选择题

“化学与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中,不正确的是

A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因

B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸

C.利用化学反应可实现12C到14C的转化

D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

 

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