Question

固体粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂S、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂SO₄、K₂CO₃、NaNO₂中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据上述实验，以下说法正确的是（　　）

	A．	原混合物中一定含有Fe2O3
	B．	气体A一定均为纯净物
	C．	气体C是纯净的氯气
	D．	溶液甲中一定含有K2S、K2SO3、NaNO2、K2SO4可能含有KAlO2、K2CO3

Answer 1

考点：

物质的检验和鉴别的实验方案设计．.
专题：	实验设计题．
分析：	有色气体A应为NO2，可能含有CO2气体，说明一定含有NaNO2，固体甲与浓盐酸反应生成有色气体C，C应为Cl2，则应含有MnO2，沉淀A应为S，说明含有K2S、K2SO3，则一定不含有MgCl2，溶液A和氯化钡反应得到沉淀，沉淀为硫酸钡沉淀，则原溶液含K2SO4，溶液加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3+，则固体中可能含有FeO、Fe2O3，Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+，以此解答该题．
解答：	解：有色气体A应为NO2，可能含有CO2气体，说明一定含有NaNO2，固体甲与浓盐酸反应生成有色气体C，C应为Cl2，则应含有MnO2，沉淀A应为S，说明含有K2S、K2SO3，则一定不含有MgCl2，溶液A和氯化钡反应得到沉淀，沉淀为硫酸钡沉淀，则原溶液含K2SO4，溶液加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3+，则固体中可能含有FeO、Fe2O3，Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+， A．溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3+，则固体中可能含有FeO、Fe2O3，Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+，故A错误； B．有色气体A应为NO2，可能含有CO2气体，故B错误； C．而浓盐酸易挥发，生成的氯气中一定含有HCl气体，故C错误； D．有以上分析可知溶液甲中一定含有K2S、K2SO3、NaNO2、K2SO4，一定没有MgCl2，可能含有K2CO3，也可能含有KAlO2，加入过量氢溴酸生成AlBr3，与以上物质不反应，不能确定，故D正确； 故选D．
点评：	本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于元素化合物知识的综合运用，题目难度中等，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断，易错点为A，注意体会．