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    7．某无色透明溶液可能大量存在Ag+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+中的几种：
    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+
    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+，取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Mg2+，有关出现白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    （3）往原无色透明溶液中加入足量Zn粉，析出的物质是Ag
    （4）盐溶液可能大量存在的阴离子是下列选项中的B
    A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-．

    分析 （1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在；
    （2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+；加入氢氧化钠溶液生成的白色沉淀为氢氧化镁；
    （3）活泼性小于锌的金属能够被置换出来；
    （4）溶液中一定含银离子、镁离子，与银离子、镁离子反应的离子不能共存．

    解答 解：（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；
    （2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
    取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，说明原溶液中一定含有Mg2+，
    故答案为：Ag+；Mg2+；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    （3）往原无色透明溶液中加入足量Zn粉，活泼性被Zn弱的只有Ag，所以析出的金属为Ag，故答案为：Ag；
    （4）原溶液中存在Ag+，则Cl-、OH-不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32-、OH-不能与其共存，硝酸根离子不与选项中的离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3-，
    故答案为B．

    点评 本题考查了物质检验方案的设计，题目难度中等，根据离子的颜色、离子之间的反应来分析解答，注意掌握铁离子、亚铁离子、硫酸根离子、氯离子等离子检验方法及现象．

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    （1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
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    ②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑；ZnO+2H+=Zn2++H2O；
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    ①2 FeTiO3+6 C+7 Cl2 $\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$2 TiCl4+2 FeCl3+6CO
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    17．几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：
    元素代号ABDEGHIJ
    化合价-1-2+4、-4+4、-2+5、-3+3+2+1
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