随着卤素原子半径的增大.下列递变规律正确的是A．单质熔.沸点逐渐降低 B．气态氢化物稳定性逐渐增强 C．卤素离子的还原性逐渐增强 D．元素的非金属性逐渐增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

A．单质熔、沸点逐渐降低	B．气态氢化物稳定性逐渐增强
C．卤素离子的还原性逐渐增强	D．元素的非金属性逐渐增强

解析试题分析：A、随着卤素原子的半径增大，单质的熔沸点逐渐升高，错误；B、氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；C、随着卤素原子的半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，所以非金属性逐渐减弱，卤素离子的还原性逐渐增强，故C项正确、D项错误。
考点：本题考查卤素元素性质递变规律。

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几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（）

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	–1	–2	+4、–4	+7、–1	+5、–3	+3	+2	+1
原子半径／nm	0．071	0．074	0．077	0．099	0．110	0．143	0．160	0．186

A．A的单质能将E单质从HE₃的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB₂中燃烧生成两种化合物

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下列说法正确的是

A．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中

B．热稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃；酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₃

C．BF₃和CS₂分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构

D．钠离子的半径大于镁离子的半径，氯离子的还原性强于硫离子的还原性

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列递变规律正确的是（）

A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱

B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低

C．

、

的离子半径依次减小

D．HNO₃、H₃PO₄、H₂SO₄酸性依次增强

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已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

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已知X^＋、Y²^＋、Z^－、W²^－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 ( )

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W

D．金属性：X<Y，还原性：W²^－＞Z^－

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

短周期元素X、Y、z、W的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z的氧化物可做光纤电缆材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( )

A．元素W的氢化物的热稳定性比X弱，因为X的氢化物分子间存在氢键

B．四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W

C．他合物YX、ZX₂、WX₃中化学键类型相同

D．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）

A．X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大

B．W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强

C．M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应

D．X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同

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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则

A．原子半径：丙<丁<乙	B．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物	D．单质的还原性：丁>丙>甲

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