Question

19．SO₂通入足量Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是（　　）

• A． 上述过程中，最终被还原的是NO₃^-
• B． 从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞稀H₂SO₄
• C． 假设通入的SO₂完全反应，则同温同压下，SO₂和逸出气体的体积为1：1
• D． 上述过程中，会产生一种无色的难溶于水的气体

Answer 1

分析 将SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，发生离子反应为SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；立即又变为棕黄色，发生亚铁离子与硝酸根离子的氧化还原反应，生成铁离子，离子反应为3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，以此解答该题．

解答 解：A、溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是NO₃^-，故A正确；
B、由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞稀硫酸，故B正确；
C、上述过程中，最终被还原的是NO₃^-，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原，3SO₂～2NO₃^-，之比为3：2，故C错误；
D、硝酸根离子和二氧化硫被氧后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁时生成无色的一氧化氮气体，故D正确；
故选C．

点评 本题比较综合，涉及氧化还原、离子反应方程式书写、化学反应的计算等，把握习题中的信息及发生的化学反应为解答的关键，较好的考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等．