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    下列说法正确的是(　　)
    A．若酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB
    B．相同条件下，将pH＝11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH＝9的溶液，所加水的体积前者大
    C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．0.1 mol·L－1的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na＋)＝2[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]
    D

    试题分析：酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，A不正确；氨水是弱碱，存在电离平衡，在稀释过程中，能继续电离出OH－，所以氨水稀释时加入水的体积大，B不正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以C中反应后醋酸是过量的，溶液显酸性，C不正确；D中符合物料守恒，正确，答案选D。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题贴近高考，难易适中。注重考查学生的灵活应变能力，有利于培养学生严谨的逻辑思维能力和发散思维能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在室温下，下列叙述正确的是（  ）
    A．将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸
    B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
    C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
    D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl— )＝c(SO42— )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向27.2g Cu和Cu2O（物质的量之比为2︰1）的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀?下列有关说法错误的是
    A．混合物中Cu的物质的量为0.2 mol
    B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
    C．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
    D．Cu?Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 （   ）
    A．S2-B．CO32-C．NH4+D．Br-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，纯水中存在电离平衡H2O  H++ OH－，若要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质为
    A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是 （  ）
    A．(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+
    B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸促进了水的电离
    C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度相等
    D．CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是             ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）               。
    （2）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                     。
    （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”或“=”，下同）       c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的 关系c(NH4+)_________c(Cl－)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的        一定相等：
    A．质量B．物质的量
    C．物质的量浓度D．H＋和OH―的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。
    例如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
    （1）某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于__________________。
    （2）要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__________________。

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