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【题目】下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是(

A. CO+H2OCO2+H2B. CuO+H2Cu+H2O

C. 2F2+2H2O═4HF+O2D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO

【答案】A

【解析】

A.反应CO+H2OCO2+H2中,水中氢元素的化合价由+1价降低到0价,水作氧化剂,故A符合题意;

B.反应CuO+H2 Cu+H2O中,氢气中氢元素的化合价由0升高到+1价生成H2O,氢气为还原剂,H2O为氧化产物,故B不符合题意;

C.反应2F2+2H2O═4HF+O2中,水中氧元素的化合价由-2价升高到0价,水作还原剂,故C不符合题意;

D.反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中,氮元素发生自身的氧化还原反应,水既不是氧化剂也不是还原剂,故D不符合题意。答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下, 0.1 mol/L的某二元酸 H2A 溶液中,可能存在的所有含 A 粒子的物质的量分数随pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. H2A 的电离方程式:H2AH+ + HA

B. pH = 5 时,在NaHANa2A的混合溶液中: cHA : cA2= 1 : 100

C. 等物质的量浓度的NaHANa2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为:cNa+)>cHA)>cA2

D. NaHA溶液显碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:10AgF5Cl25H2O9AgClAgClO310HFO2,试回答:

1)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____

2)当转移1 mol电子时,被氧化的Cl2的物质的量是___

3)每产生1 mol O2时,被氧元素还原的Cl2的物质的量是_____

4)反应消耗的水是_____

A.全部被氧化 B.全部被还原 C.被氧化 D.被还原

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸。

1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_____________________

2)其操作步骤可分解为以下几步:

a.用量筒量取_______mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌

b.用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都倒入容量瓶里

c.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里

d.检查100mL容量瓶,是否漏水

e.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线______________

f.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液

g.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切

请据此填写:

①完成上述步骤中的空白处。

②正确的操作顺序是(用字母填写):( )→( )→( )→( )→( )→( )→______

③进行A步操作后,选用量筒的规格是_______

a10mL b50mL c100mL d1000mL

④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数,配制的稀硫酸浓度将_____(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有如下各种说法:

①金属和非金属化合时一定形成离子键;

②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力;

③根据电离方程式HClH++Cl-,判断氯化氢分子里存在离子键;

④氢气和氯气的反应过程:H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程

上述各种说法正确的是

A. ①② B. 都不正确 C. ①②④ D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L-1的稀硝酸中,固体完全溶解,得蓝色溶液X并收集到V mL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论错误的是

A. 纯净无色气体Y与0.75VmL(标准状况)O2混合后通入水中,气体可被完全吸收

B. 若固体与硝酸恰好完全反应,当V=1680时,Cu2O与Cu的物质的量之比为8∶1

C. 原混合粉末的总质量可能为9.8 g

D. 向溶液中加入NaOH溶液,使Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH的物质的量为(0.325-V/22400)mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工艺流程如下图,其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

(1)试剂X是________(填化学式);操作A的名称是________

(2)分析上述流程,写出反应Ⅱ的化学方程式:________________________________

(3)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2-。我国规定饮用水中ClO2-的含量应不超过0.2 mg·L-1。测定水样中ClO2、ClO2-的含量的过程如下:

①量取20 mL水样加入到锥形瓶中,并调节水样的pH7.0~8.0。

②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2+2I=2 ClO2-+I2

③加入少量淀粉溶液,再向上述溶液中滴加1×103 mol·L1 Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去,消耗Na2S2O3溶液5.960 mL。此过程发生反应:2S2O32-+I2=S4O62-+2I

④调节溶液的pH≤2.0,此过程发生反应ClO2-+4H+4I=Cl+2I2+2H2O。

⑤再向溶液中滴加1×103 mol·L1 Na2S2O3溶液至蓝色刚好褪去,消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。根据上述数据计算并判断该水样中ClO2-的含量是否超过国家规定____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ、(1)在容量瓶上,无需标记的是______

A.刻度线 B.温度 C.浓度 D.容积

2)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是______

A.称量 B.溶解

C.转移 D.定容

Ⅱ、实验室配制500mL 0.2mol·L1Na2SO4溶液,实验操作步骤有:

A.在天平上称出14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。

E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀后装瓶。

请填写下列空白:

1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_____

2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的仪器是_________

3)在配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起误差偏高的是____。(填序号)

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤定容时仰视刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)下图中甲池的总反应式为N2H4+O2===N2+2H2O。甲池中负极上的电极反应式为_________,乙池中石墨电极上发生的反应为_______________。甲池中每消耗0.1 mol N2H4,乙池电极上则会析出_________ g固体。

(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。下图为次氯酸盐燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的_______极(填”)。F电极上的电极反应式为______________

(3)下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图,电池以固体金属氧化物作电解质,该电解质能传导O2-离子。S(g)在负极生成SO3的电极反应式为____________________。已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应,为提高硫蒸气的转化率,该工艺采取的措施有____________任写一条)。

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