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    已知A元素原子核外电子共占有5个轨道且有2个成单电子；B元素原子核外能量最高电子为：n＝3、l＝1、m＝1、ms＝＋，n＝3、l＝1、m＝0、ms＝＋。则A、B两元素所形成化合物的晶体类型为（  ）。
    A．分子晶体       B．原子晶体       C．离子晶体      D．金属晶体
    B
    A的核外电子排布式为1s22s22p4，A为O元素；B有3个电子层，且最高能量的电子有2个且为p电子，那么B为1s22s22p63s23p2，B为Si。SiO2为原子晶体。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，与甲烷相似，都具有正四面体结构的是（　　）
    A．CO2B．CCl4C．CH2Cl2D．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为    (　　)
    A．Ti14C13B．TiCC．Ti4C4D．Ti4C3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是(  )
    A．由分子间作用力结合而成，熔点低
    B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右
    C．由共价键结合成网状结构，熔点高
    D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)
    A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
    B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个
    C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
    D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    纳米材料是21世纪最有前途的新型材料之一，世界各国对这一新材料给予了极大的关注。纳米粒子是指直径为1～100 nm的超细粒子（1 nm＝10－9 m）。由于表面效应和体积效应，其常有奇特的光、电、磁、热等性能，可开发为新型功能材料，有关纳米粒子的叙述不正确的是（  ）。
    A．因纳米粒子半径太小，故不能将其制成胶体
    B．一定条件下纳米粒子可催化水的分解
    C．一定条件下，纳米陶瓷可发生任意弯曲，可塑性好
    D．纳米粒子半径小，表面活性高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质属于非晶体的是（  ）。
    ①松香；②冰；③石英；④沥青；⑤铜；⑥纯碱
    A．①②③④⑤⑥B．①④C．①③D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关金属键的叙述错误的是（  ）。
    A．金属键没有饱和性和方向性
    B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
    C．金属键中的电子属于整块金属
    D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关晶体的下列说法中正确的是
    A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
    C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
    D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

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