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    5．25℃时，用0.1000mol/LHCl滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，得到如图所示的酸碱滴定曲线；根据曲线可查出pH=7时，所消耗的盐酸溶液体积为19.50mL．回答下列问题：
    （1）NaOH溶液用碱式滴定管量取．（填“酸式”或“碱式”）
    （2）滴定的指示剂可选择②溶液．（填序号）
    ①石蕊        ②酚酞
    （3）实验测定NaOH溶液的浓度为0.0975mol/L．
    （4）滴定后仰视读数，会使测定结果偏高．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    分析 （1）氢氧化钠溶液为强碱溶液，需要选用碱式滴定管量取；
    （2）盐酸和氢氧化钠恰好反应生成的氯化钠溶液呈中性，结合酚酞和石蕊的变色范围及特点进行判断；
    （3）恰好完全反应时氢氧化钠和盐酸的物质的量相等，据此计算出测定的该氢氧化钠溶液的浓度；
    （4）滴定后仰视读数，导致读出的盐酸体积偏大，测定结果偏高．

    解答 解：（1）NaOH溶液呈碱性，量取氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管，
    故答案为：碱式；
    （2）由于石蕊变色时不容易判断，一般不选作指示剂，酚酞pH变色范围为8.2～10.0，酚酞可以用作该滴定的指示剂，所以②正确，
    故答案为：②；
    （3）NaOH为一元强碱，盐酸为一元强酸，二者恰好反应时的物质的量相等，则测定出的该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）×0.02L=0.1000×0.0195L，解得：c=0.0975mol/L，
    故答案为：0.0975；
    （4）滴定后仰视读数，导致读出的消盐酸体积偏大，根据c（NaOH）=$\frac{c（酸）•V（酸）}{V（碱）}$可知，会使测定结果偏高，
    故答案为：偏高．

    点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、中和滴定操作方法及其应用，题目难度中等，明确中和滴定操作方法为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）
    A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂
    C．84消毒液作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
    B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
    C．pH相等NaOH与Ba（OH）2的溶液中c（OH-）之比为1：2
    D．0.1mol/L醋酸与0.1mol/L醋酸钠溶液中c（CH3COO-）之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．矿泉水中含有多种微量元素，经常饮用有益身体健康
    B．营养强化剂吃的越多越好
    C．合理选择饮食，正确使用药物是人体健康的保证
    D．大部分药物都无毒副作用，都是非处方药

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料．
    品     名火腿
    配     料①精选瘦肉 ②食盐  ③VC  ④亚硝酸钠等
    保质期0℃～4℃30天
    生产日期见包装封口处
    上表所列配料中，属于防腐剂的是④（填序号，下同），属于维生素的是③，属于调味剂的是②，富含蛋白质的是①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定条件下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）（紫红色）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（　　）
    ①增大氢气的浓度 
    ②升高温度 
    ③降低温度 
    ④缩小体积 
    ⑤增大HI的浓度 
    ⑥减小压强．
    A．①③⑥B．②④⑤C．③⑤⑥D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．石蜡油（主要是含17个碳原子以上液态烷烃混合物）分解实验按如图所进行：
    （1）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是③（填写序号，下同）
    ①只有甲烷
    ②只有乙烯
    ③烷烃跟烯烃的混合物
    （2）将石蜡油分解所得生成物通入到溴水中，现象是溴水褪色；通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （3）碎瓷片的作用是②③（填序号）．
    ①防止暴沸  ②有催化功能   ③积蓄热量  ④作反应物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L．
    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L稀盐酸．
    ①该学生用量筒量取14.6 mL上述浓盐酸进行配制；
    ②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶．
    ③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是ADE  （填字母）．
    A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
    B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
    C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
    D、定容时仰视液面
    E、未洗涤烧杯和玻璃棒
    （3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为dmol/L．
    a．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$    b．$\frac{1000ad}{36.5+22.4}$      c．$\frac{ad}{36.5+22400}$     d．$\frac{1000ad}{36.5+22400}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题
    （1）实验装置：

    填写所示仪器名称A分液漏斗   B圆底烧瓶
    （2）实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
    （3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2气体；
    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；
    ③试管D中发生反应的离子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑．
    ④若将铜片改为木炭，其它药品不变，也可以对该实验目的进行探究，请写出在该实验中木炭与浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O．

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