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    7．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：

    （1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式为．
    （2）C中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是：

    ③＞①＞②．
    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有4种．
    （4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．
    写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：．
    ①属于一元酸类化合物，
    ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
    （5）写出D在稀NaOH溶液中的反应：．

    分析 A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，含有醛基和羧基，则A是OHCCOOH，A和B反应生成C，根据C的结构可知B是，A+B→C的反应类型是加成反应；
    C和甲醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成D和E，根据E结构简式知，该反应是酯化反应，则E为H2O，D和氢溴酸在加热条件下发生取代反应生成F，据此分析解答．

    解答 解：A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，含有醛基和羧基，则A是OHCCOOH，A和B反应生成C，根据C的结构可知B是，A+B→C的反应类型是加成反应；
    C和甲醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成D和E，根据E结构简式知，该反应是酯化反应，则E为H2O，D和氢溴酸在加热条件下发生取代反应生成F，

    （1）通过以上分析知，A是OHCCOOH，B是苯酚，A+B→C的反应类型是加成反应，反应方程式为：，
    故答案为：醛基、羧基；；
    （2）羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，故强弱顺序为：③＞①＞②，故答案为：③＞①＞②；
    （3）C中有羟基和羧基，2分子C可以发生酯化反应，可以生成3个六元环的化合物，C分子间醇羟基、羧基发生酯化反应，则E为，为对称结构，分子中有4种化学环境不同的H原子，分别为苯环上2种、酚羟基中1种、亚甲基上1种，
    故答案为：4；
    （4）对比D、F的结构，可知溴原子取代-OH位置，D→F的反应类型是：取代反应；F中溴原子、酚羟基、酯基（羧酸与醇形成的酯基），都可以与氢氧化钠反应，1molF最多消耗3mol NaOH；
    F的所有同分异构体符合：①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基，另外取代基为-CBr（CH3）COOH、-CH（CH2Br）COOH、-CH2CHBrCOOH、-CHBrCH2COOH，可能的结构简式为：，
    故答案为：取代反应；3；；
    （5）该反应方程式为，
    故答案为．

    点评 本题考查有机推断，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，会根据物质结构简式变化确定反应类型，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．24.5g硫酸中所含的氧原子数目为NA，48g的氧气在标准状况下的体积是33.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．Cu与过量的S混合加热，最终得到CuS
    B．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉
    C．常温下，将27 g A1投入足量18.4 mol•L-1的硫酸中，产生1.5 mol H2
    D．将SO2不断通入Ba（OH）2溶液中，最终得到白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度不相同
    B．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    C．将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    D．常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）＞c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
    （1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
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    （2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4．
    （3）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.7×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作过程中能引起结果偏低的是
    ①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗
    ②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数
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    ④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数（　　）
    A．③④B．②③C．①④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铜、铁及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用．
    （1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应（已知1molCu2S失去10mol的电子），写出该反应的离子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
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    ①上述铜片中铜的生锈率为34%（结果保留2位有效数字）．
    ②固态铜与适量氧气反应，能量变化如图1所示，写出固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-（$\frac{a-b}{2}$）kJ•mol-1．
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    （已知爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+Ni2O3+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2）
    ①爱迪生蓄电池的负极材料是Fe；
    ②写出制取高铁酸钾阳极的电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
    ③当生成19.8g的K2FeO4时，隔膜两侧电解液的质量变化差（△m右一△m左）为_5.0g．

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    16．化学与生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．苯酚有毒，不能作为消毒剂和防腐剂
    B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
    C．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应
    D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上以Al（OH）3、H2SO4、（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）已知：25℃时，KW=1.0×10-14，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5．在（NH4）2SO4溶液中，存在如下平衡：
    NH4++H2O?NH3•H2O+H+，则该反应的平衡常数为5.7×10-10．
    （3）NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为NH4Al（SO4）2+5NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4．
    （4）固体NH4Al（SO4）2•12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图2所示．633℃时剩余固体的成分为Al2（SO4）3．
    （5）综上分析，流程图中M混合气体的主要成分的化学式为NH3、H2O、SO3．M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是浓硫酸．

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