Question

【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为一2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425 mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（ ）

A. 100 mL的盐酸中HC1物质的量浓度为8．5 mol/L

B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为5.6L

C. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3 : 1

D. 该磁黄铁矿中FexS的x=0．15

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．根据氯原子守恒计算盐酸的浓度；B．根据氢原子守恒计算硫化氢的体积；C．根据转移电子守恒计算Fe2+与Fe3+的物质的量之比； D．根据转移电子守恒计算n（Fe3+），根据铁原子守恒计算n（Fe2+），根据氢原子守恒及硫单质计算硫原子的物质的量，从而得出x值。

n（S）==0.075mol，根据转移电子守恒得n（Fe3+）==0.15mol，则n（Fe2+）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，A．盐酸恰好反应生成FeCl2 0.425mol，根据氯原子守恒得c（HCl）==8.5mol/L，选项A正确；B．根据氢原子、氯原子守恒得n（H2S）=n（HCl）=n（FeCl2）=0.425mol，V（H2S）=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，选项B错误；C．根据转移电子守恒得n（Fe3+）==0.15mol，则n（Fe2+）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，选项C错误；D．FexS中n（S）=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n（Fe）=0.425mol，所以n（Fe）：n（S）=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，选项D错误；答案选A。