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    6．下列各组反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（　　）
    A．氧化铜跟稀硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应
    C．木炭和浓硝酸反应D．碳酸钙跟稀硝酸反应

    分析 硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答．

    解答 解：A．CuO3HNO3=Al（NO3）3+3H2O，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故A错误；
    B．铜跟稀硝酸反应，该反应中N元素的化合价降低，硝酸表现氧化性，生成硝酸铜体现酸性，所以硝酸既表现氧化性又表现酸性，故B正确；
    C．木炭和HNO3反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，发生C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑，硝酸只表现出强氧化性，故C错误；
    D．碳酸钙跟稀硝酸反应，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查硝酸的性质，题目难度不大，本题注意硝酸酸性与氧化性的判断，注意根据物质的性质分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
    （1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol•L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=2.41．
    （2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
    （3）实验测得该反应的△H=50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量关系图合理的是D．

    （4）该反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在较高（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是C．
    A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计  D．原子吸收光谱仪
    （6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫代硫酸钠又名大苏打，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．装置如图所示

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
    （1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如下．
    步骤1：如图连接后装置后，打开K1，关闭K2，将D中导管末端浸入水中，微热烧瓶观察气泡和水柱，检查装置A、C、D气密性；
    步骤2：加入药品，打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热；
    装置B中的药品可选用下列物质中的AC
    A．NaOH溶液   B．浓H2SO4   C．酸性KMnO4溶液    D饱和NaHSO3溶液
    步骤3：C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热．“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是S2O32-+2H+═S↓+H2O+SO2↑．（用离子方程式表示）
    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品
    （2）Na2S2O3性质的检验，向足量的新制氯水中滴加少量的Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后的溶液中有硫酸根，写出该反应的离子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；
    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，得到混合溶液Vml，将其分成4等分，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，相关数据如表所示
    编   号1234
    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL18.0217.9818.0020.03
    部分反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
    判断达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴Na2S2O3时，溶液蓝色消失且半分钟不变色．
    废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（　　）
    A．30g丙醇中存在的共价键总数为5NA
    B．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，转移的电子数为2NA
    C．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2NA
    D．2.8g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的原子总数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列变化一定要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．KMnO4→K2MnO4B．HCl→Cl2C．Fe3+→Fe2+D．Na2O→NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质用途的说法，不正确的是（　　）
    A．二氧化硫常用来漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池的消毒
    C．明矾常用于水质消毒D．氧化铁常用作红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病，久置的韩国泡菜常含亚硝酸盐．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．新鲜水果蔬菜富含的维生素C是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．解毒时血红蛋白被还原
    C．维生素C应具有还原性D．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：
    ①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．
    ②RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′
    ③D和G是同系物
    请回答下列问题：
    （1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2：2-甲基-1-丙烯．
    （2）写出D分子中含有的官能团名称：羟基、羧基．
    （3）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：．
    （4）写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式：．
    （5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有9种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．图为用惰性电极电解NaCl溶液制备盐酸和氢氧化钠的装置图，下列说法正确的是（　　）
    A．a和c为阳离子交换膜，b和d为阴离子交换膜
    B．③与④两种气体体积比为1：1
    C．①处生成的物质为氢氧化钠
    D．当转移2mol e-时，A处减少离子数为2NA

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