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    1 L 0.1 mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断中正确的是( )

    A、溶液的浓度变为0.08 mol/L

    B 、阳极上产生112 mL O2 (标准状况)

    C、转移的电子数是1.204×1022 个

    D、反应中有0.03 mol Ag 被氧化

    C

    【解析】

    试题分析：以Ag作阳极，Fe作阴极，电解硝酸银溶液，阳极：Ag-e－=Ag＋，阴极：Ag＋＋e－=Ag，溶液的浓度保持不变，为0.1 mol/L，AB项错误；阴极增重2.16 g为银，物质的量为2.16/108=0.2 mol， 转移的电子数是6.02×1023=1.204×1022 个 ，C项正确；反应中有0.2moL银被氧化，D项错误；选C。

    考点：考查电解的应用。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市闵行区高二第一学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质(或主要成分)对应的化学式中，不正确的是

    A．小苏打 NaHCO3 B．钡餐 BaCO3

    C．绿矾 FeSO4·7H2O D．胃舒平 Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作能达到实验目的的是

    编号

    实验目的

    实验操作

    A．

    测定溶液的pH值

    用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3

    B．

    鉴别苯与二甲苯

    分别取样，滴加溴水，充分振荡

    C．

    排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡

    将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

    D．

    准确测定体积25 mL浓度约为0.15mol·L－1HCl溶液的浓度

    用25.00 mL碱式滴定管和0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

    （1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由 色变为 ，且半分钟不褪色，即停止滴定。

    （2）下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号)。

    A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸

    B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

    C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为 mL，

    终点读数为 mL。

    （4）如已知用C(HCl)=0.1 mol/L的盐酸测定20 mL的氢氧化钠溶液测得C(NaOH)= mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

    下列叙述不正确的是

    A．放电时负极反应为：Zn—2e— ＋2OH—= Zn(OH)2

    B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e—＋5 OH— = FeO＋4H2O

    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了配制NH4＋ 与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

    ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH

    A、①② B、③ C、③④ D、④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法中正确的是

    A．在熔融电解质中O2－由负极移向正极

    B．电池的总反应是2C4H10＋13O28CO2＋10H2O

    C．通入空气的一极是正极，电极反应为:O2＋4e－＋2H2O4OH－

    D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为:C4H10-26e－＋13O2－4CO2＋5H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省攀枝花市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示。下列判断中正确的是

    A．ΔE为活化能

    B．加入催化剂后，E1、E2、ΔE均减小

    C．反应物的总能量大于生成物的总能量

    D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省吉安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）由A元素组成的一种单质是重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

    （1）列举化合物D的两种用途：_____________。

    （2）下列物质的主要成分为C的有_____________（填字母）。

    a．沙子 b．水玻璃 c．黏土 d．玛瑙

    （3）将C与纯碱混合，高温熔融时也能发生反应生成D，同时还生成B元素的最高价氧化物E；将E通入足量D的水溶液中，又发生反应生成含A元素的化合物F。

    ①C与纯碱混合高温熔融时发生反应的化学方程式为__________________________。

    ②E与足量D的水溶液反应的离子方程式为_____________。

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