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    (三选一----物质结构与性质)
    纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
    （1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示
    某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，
    该同学所画的电子排布图违背了______________。
    （2）ACl2分子中A的杂化类型为____________。
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确________，并阐述理由_____________ 。
    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式____________，该物质的K原子和C60分子的个数比为________________。
    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是___________，NCl3分子的VSEPR模型为 __________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为_____________ 。
    （1）能量最低原理    
    （2）sp杂化
    （3）否 ；C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键
    （4）4s1 ；3:1
    （5）N>C>Si ；正四面体 ；30
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：陕西省模拟题 题型：填空题

    【三选一—物质结构与性质】
    Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：
    ⑴当n=2时，AB2属于_______分子（填“极性”或“非极性”），分子中有_______个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是_______杂化。
    ⑵当n=3时，A与B形成的晶体属于_______晶体。
    ⑶若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
    Ⅱ．⑴下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)
    ⑵①与N2O互为等电子体的阴离子为______________（填一种即可）；②根据价层电子对互斥模型确定ClO3－离子的空间构型为______________。
    ⑶已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为___________。
    ⑷下图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g/cm3，则紧邻的铝原子的半径为_____________cm。（已知=4.04） 

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    【三选一—物质结构与性质】  
    已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成的化合物的分子式是XY4。
    试回答：   
    (1)X元素原子基态电子的排布式为____；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为___。   
    (2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y 之间的化学键为____（填“共价键”或“离子键”）。   
    (3)该化合物的空间结构为____，中心原子的杂化类型为 ___，分子为____（填“极性分子”或“非极性分子”）。   
    (4)该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是___。   
    (5)该化合物的沸点与SiCl4比较，____（填化学式）的较高，原因是____。

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    科目：高中化学 来源：山东省模拟题 题型：填空题

    【三选一—物质结构与性质】
    水是我们非常熟悉的物质，自然界的一切生命活动都离不开水。
    （1）水分子中氧原子的杂化轨道类型为___________。H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为_____________。
    （2）下列元素的电负性数据：H:2.1，O:3.5，F:4.0。 OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有： ①OF2中氧原子上有两对弧对电子，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性； ②从电负性上看，原因是_______________。
    （3）污水中常含有Cr3＋、Ag＋、Hg2＋等，需要加以处理。写出Cr3＋的电子排布式：_____________。
    （4）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样较多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成_____________mol氢键。

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    科目：高中化学 来源：山西省月考题 题型：填空题

    [三选一----物质结构与性质]
    下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。
    请回答下列问题：
    （1）写出元素⑥的基态原子电子排布式__________，元素⑦位于_____________区。
    （2）元素②和③的第一电离能大小顺序是__________（用元素符号表示）。请写出由第二周期元素组成的与N3-互为等电子体的离子的化学式_________ ，其空间立体结构为___________。
    （3）在测定①和④形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是____________。
    （4）在叶绿素a中含有元素⑤，下图是叶绿素a的部分结构，在该分子中C原子的杂化类型有___________。
            
    （5）②和⑦形成某种化合物的晶胞结构如上图所示（每个球均表示1个原子，其中②显-3价），则其化学式为________________。

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    科目：高中化学 来源：河南省模拟题 题型：推断题

    【三选一----物质结构与性质】 
    有 X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
    请回答下列问题：
    （1）由X、Y构成的10电子化合物的分子式为___________；基态Y原子的核外电子排布式为___________；
    （2）离子Z3-的中心原子轨道杂化类型为____________，离子Z3- 的空间构型为___________；
    （3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是____________ 。
    （4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是______________。
    （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是____________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为_____________。

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