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    如图是用0.1000mol?mol-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：
    （1）仪器A的名称是
     
    ．
    （2）某次滴定前、后盛放盐酸滴定管中液面的位置如图所示．读数：滴定前为
     
    mL，滴定后为
     
    mL．
    （3）实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示． 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是
     
    （保留四位有效数字）．
    实验
    编号    		 待测NaOH溶液的体积（mL） 滴定前盐酸的
    体积读数（mL）    		 滴定后盐酸的
    体积读数（mL）
    1 20.00 1.20 23.22
    2 20.00 2.21 24.21
    3 20.00 1.50 23.48
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    考点：中和滴定
    专题：实验题
    分析：（1）根据仪器的结构来分析；
    （2）根据滴定管的结构与精确度为0.01mL；
    （3）先根据数据的有效性，然后求出平均消耗V（NaOH），接着根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准) 
    V(待测)
    来计算；
    （4）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点．
    解答： 解：（1）该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；
    （2）滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL，故答案为：0.80；22.80；
    （3）三次滴定消耗的体积为：22.02mL，22.00mL，21.98mL，数据均有效，则平均消耗V（NaOH）=22.00mL，c（待测）=
    V(标准)×c(标准) 
    V(待测)
    =
    0.1000mol/L×22.00mL
    20.00mL
    =0.1100mol?L-1，
    故答案为：0.1100mol?L-1；
    （4）滴定时，当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，故答案为：当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色．
    点评：本题考查酸碱中和滴定，明确中和滴定实验的仪器、步骤、终点的判定、数据处理等即可解答，注意滴定管的读数为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向10mL含等浓度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、该实验可以证明AgI比AgCl更难溶
    B、加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I-
    C、V1=V2-V1
    D、向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用．下列有关判断中错误的是（　　）
    A、装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出
    B、装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e-=Fe2+
    C、装置③研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl--2e-=Cl2↑
    D、三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同分异构体指的是相同分子式不同分子结构的化合物，它描述的对象主体是化合物．同素异形体、同位素、同系物描述的对象主体依次为（　　）
    A、单质、原子、化合物
    B、元素、单质、化合物
    C、无机化合物、元素、有机化合物
    D、原子核、原子、分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下多种方法均可将二碳原子（C2）化合物延长变成三碳原子（C3）化合物．
    （1）溴乙烷在一定条件下与NaCN发生取代反应，写出该反应产物的结构简式
     
    ．
    （2）乙醛在一定条件下与氢氰酸（HCN）发生羰基（）上的加成反应，写出该反应产物的结构简式
     
    ．
    （3）C2H5-MgBr（一种金属有机物）与CO2的一个羰基发生加成反应生成某中间产物，该中间产物经水解后变成丙酸．写出该中间产物的结构简式
     
    ．
    （4）乙醛在一定条件下与甲醛反应，变成3-羟基丙醛．该反应类型是
     
    ．其中羟基氢源自反应物中的
     
    基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修3：物质结构与性质】
    已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色（或砖红色）的F2O和黑色的FO两种氧化物．
    回答下列问题：
    （1）F的原子的M层电子排布式为
     
    ．
    （2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （3）A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是
     
    ．
    （4）E的最高价氧化物分子的空间构型是
     
    ．其中心原子的杂化方式为
     
    ．
    （5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，配位数为
     
    ．
    （6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为
     
    ；（黑色球表示F原子），已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为
     
     g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应．生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
    （1）t1时，开始有ClO3-生成的原因是
     
    ．
    （2）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为
     
    ．
    （3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是
     
    mol．
    （4）若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为
    n(ClO-)
    n(Cl
    O
    -
    3
    )
    =a，则n（Cl-）=
     
    mol（用含a的代数式来表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数．下列判断正确的是（　　）
    A、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    B、分别为7.8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0.1NA和0.2NA
    C、常温常压下，22.4L CO2中含有的CO2分子数小于NA个
    D、1L 0.1mol/L的氨水含有0.1NA个NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素．（反应中生成的水和部分反应条件未列出）

    （1）画出A中阴离子的结构示意图
     
    ．
    （2）反应②在点燃条件下的现象是
     
    ．
    （3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是
     
    ．
    （4）反应③的离子方程式为
     
    ．
    （5）反应④的离子方程式为
     
    ．

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