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    【题目】下列推断正确的是(　　)

    A. BF3为三角锥形分子

    B. NH的电子式为，离子呈平面正方形结构

    C. CH4分子中碳的杂化类型与其它有机物中的碳一样，都为sp3杂化

    D. CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键

    【答案】D

    【解析】A. BF3的中心原子B以３个sp2杂化轨道与3个F成键，故其为平衡正三角形分子，A不正确；B. NH的电子式为，中心原子N以4个sp3杂化轨道与4个H成键，故其为正四面体结构；C. CH4分子中碳的杂化类型为sp3杂化，其它有机物中的碳不一定也是sp3杂化，如乙烯分子中的C是sp2杂化、乙炔分子中的C是sp杂化，C不正确；D. CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键，D正确。本题选D。

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.氢氧化钠的摩尔质量是40g
    B.1mol氢氧根离子的质量是17g
    C.1mol氮的质量是14g/mol
    D.氩气的摩尔质量就是它的相对原子质量

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    （1）指出图中明显的错误________________；________________；

    （2）A仪器的名称是________________；B仪器的名称是________________；

    （3）萃取、分液实验中所用主要玻璃仪器的名称是________________，静置后分液的第一步操作是________________。

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    A. 氖气 B. 氯化钠 C. 二氧化碳 D. 硝酸铵

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    【题目】下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。请通过计算回答：

    （1）此盐酸的物质的量的浓度为多少？__________

    （2）该盐酸50mL与2.5 mol·L－1的NaOH溶液200mL混合，再将混合后溶液稀释至900mL，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为多少？_____________

    （3）在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？（保留一位小数，水的密度以1.00g/cm3计）_____________

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    【题目】下表为元素周期表的一部分。完成下列填空：

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    二

    ①

    ②

    三

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    （1）表中元素，原子半径最大的是_____（填写元素符号）；原子核外有两个未成对电子的元素是_____________（填写编号）；③和⑥两元素形成化合物的电子式为__________。

    （2）⑥⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________（填化学式）。

    （3）比③、④、⑤三种元素的简单离子半径： ＞ ＞ （填离子符号________；元素④最高价氧化物对应的水化物与硫酸反应的离子方程式为________________________。

    （3）用一个化学方程式来证明元素②比元素⑥的非金属性强__________________________。

    （4）③和⑥两元素形成的化合物溶于水，其溶液中离子浓度由大到小的顺序：__________。

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    【题目】罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示(与白磷P4相似)。已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成 1 mol N≡N键放出 942 kJ 热量。由此判断下列说法正确的是(　　)

    A. N4属于一种新型的化合物 B. N4与N2互为同分异构体

    C. N4沸点比P4(白磷)高 D. 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量

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    【题目】25 ℃时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是（ ）

    A. 在B点有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    B. 对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

    C. C点时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

    D. D点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

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    【题目】将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1 的较浓氨水沿玻璃棒加人到u mL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀氨水。若c1 =2c2，则：

    A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50

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