Question

乙醇化学性质：
（1）与活泼金属（K、Ca、Na、Mg、Al）反应：

 

C₂H₅OH+

 

Na→

 

反应类型

 

思考：钠能否置换煤油（烃）中的氢？
（2）氧化反应：
①燃烧：

 

C₂H₅OH+

 

O₂→

 

用途

 

②催化氧化：

 

C₂H₅OH+

 

O₂→

 

分析：

 

Cu+

 

O₂→

 

，

 

CH₃CH₂OH+

 

CuO→

 

Cu/Ag起

 

作用．现象：铜丝先变

 

再变

 

同时闻到

 

气味的

 

产生．
（3）与氢卤酸反应：

 

C₂H₅OH+

 

HBr→

 

反应类型
（4）脱水反应：
分子内脱水：C₂H₅OH→

 

反应类型

 

分子间脱水：2C₂H₅OH→

 

反应类型

 

．

Answer 1

考点：乙醇的化学性质,有机化学反应的综合应用

专题：有机反应

分析：（1）根据乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，该反应为取代反应；烃不能与金属钠反应；
（2）①乙醇燃烧生成二氧化碳和水；乙醇可作燃料、饮料等；
②乙醇在铜催化下与O₂反应生成乙醛和水；铜和空气中的氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，所以在酒精灯外焰灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑，乙醇有还原性，氧化铜有氧化性，氧化铜和乙醇在加热条件下发生氧化还原反应生成铜和乙醛、水，铜丝变红，有刺激性气味的乙醛产生；Cu参加化学反应，只是经过一系列的化学反应后又生成了红色的Cu，所以铜是催化剂；
（3）乙醇与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃和水；
（4）乙醇和浓H₂SO₄共热至170℃时，发生消去反应，即分子内脱水，生成乙烯；
乙醇和浓H₂SO₄共热至140℃时，发生取代反应，即分子间脱水，生成乙醚．

解答： 解：（1）乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，方程式为：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，该反应为取代反应；烃不能与金属钠反应，所以钠不能置换煤油（烃）中的氢；
故答案为：2；2；2CH₃CH₂ONa+H₂↑；取代；不能；
（2）①乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂

点燃

2CO₂+3H₂O；乙醇可作燃料、饮料等；
故答案为：1；3；2CO₂+3H₂O；可作燃料、饮料等；
②乙醇在铜催化下与O₂反应生成乙醛和水，方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂

铜

加热

2CH₃CHO+2H₂O；
铜和空气中的氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，所以在酒精灯外焰灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑，发生反应：2Cu+O₂

△   .

2CuO；乙醇有还原性，氧化铜有氧化性，氧化铜和乙醇在加热条件下发生氧化还原反应生成铜和乙醛、水，方程式为CuO+CH₃CH₂OH

△

CH₃CHO+H₂O+Cu，铜丝变红，有刺激性气味的乙醛产生，Cu参加化学反应，只是经过一系列的化学反应后又生成了红色的Cu，所以铜是催化剂；
故答案为：2；1；2CH₃CHO+2H₂O；2；1；2CuO；1；1；CH₃CHO+H₂O+Cu；催化；黑；红；刺激性；乙醛；
（3）乙醇与发生取代反应生成溴乙烷和水，方程式为：C₂H₅OH+HBr

△

C₂H₅Br+H₂O，故答案为：1；1；C₂H₅Br+H₂O；取代；
（4）乙醇和浓H₂SO₄共热至170℃时，发生消去反应，即分子内脱水，生成乙烯，反应方程式为：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂═CH₂↑+H₂O；
乙醇和浓H₂SO₄共热至140℃时，发生取代反应，即分子间脱水，生成乙醚，反应方程式为：2C₂H₅OH

浓硫酸

140℃

C₂H₅OC₂H₅+H₂O；
故答案为：CH₂═CH₂↑+H₂O；消去；C₂H₅OC₂H₅+H₂O；取代．

点评：本题主要考查了醇的性质，涉及方程式的书写和实验时的现象，难度不大．