精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中,加入9.6克铜充分反应,铜全溶,产生2.24升NO(标准状况)。同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和。
计算原混合酸中HNO3的物质的量浓度的取值范围_________________________
H2SO4的物质的量浓度的取值范围_______________________。
1 mol/L≤C(HNO3)<5 mol/L,    0<C(H2SO4)≤2 mol/L

试题分析:本题用极限法考虑,铜与混酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+="3" Cu 2++2NO↑+4 H2O,2.24L标准状况下的NO的物质的量是0.1mol,若硝酸全部被还原为NO,则硝酸的物质的量最小是0.1mol,浓度是1mol/L;同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和,说明混酸中的氢离子的物质的量为0.5mol,若全部是硝酸提供,则硝酸的物质的量最大是0.5mol,浓度是5mol/L,所以硝酸的物质的量浓度的范围是1 mol/L≤C(HNO3)<5 mol/L;当硝酸的物质的量最小时,硫酸的物质的量最大是0.2mol,所以浓度的最大值是2mol/L,硝酸物质的量最大时,硫酸的物质的量最小为0,实际是硝酸和硫酸的混合酸,所以硫酸的浓度的取值范围是  0<C(H2SO4)≤2 mol/L。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,铁与下列酸溶液作用,不能产生H2的是(  )
A.盐酸B.稀硫酸C.醋酸D.稀硝酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,发生反应的方程式为:______为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备.
(1)用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时我觉得还需加入______来防止Fe2+被氧化.
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法.
(3)检验Fe3+的最佳试剂是______,简述其检验方法:______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知在酸性条件下能发生下列反应:Cu→ Cu+Cu2(未配平)。NH4CuSO3与足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有紫红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是
A.该反应显示硫酸具有酸性B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是二氧化硫D.反应中硫酸作氧化剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分)已知B是常见金属单质,E为常见非金属单质,H常温下为无色液体。根据下列关系,试回答:

⑴L的化学式:               F的电子式:            
⑵反应①的离子方程式:                                       
⑶反应②,工业上采取的反应条件:                              。
⑷每生成1molK,反应放出98.3kJ热量,该反应的热化学方程式为:
                                               。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值:)
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
I
x≥a
电极附近出现黄色,有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
II
a>x≥b
电极附近出现黄色,无气泡产生
有Fe3+、无Cl2
III
b>x>0
无明显变化
无Fe3+、无Cl2
(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。
(2)I中,Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_____。
(3)由II推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有_____性。
(4)II中虽未检测出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
IV
a>x≥c
无明显变化
有Cl2
V
c>x≥b
无明显变化
无Cl2
①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。
③与II对比,得出的结论(写出两点):___________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(15分)实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】的步骤如下:
步骤一:废铜屑制硝酸铜
如图,
用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。
步骤二:碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。 
步骤三:碱式碳酸铜的组成测定
碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O,可采用氢气还原法来确定,其反应原理为:
xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O +  H2→ Cu +  CO2  +  H2O(未配平)
完成下列填空:
(1)步骤一中,反应开始时,瓶内的现象是                                       
用该装置制取硝酸铜,好处是                                                  
(2)步骤二中,水浴加热所需仪器有                                  (加热、夹持仪器、石棉网除外);洗涤的目的是                                         
(3) 步骤三中,①以字x、y、z母为系数,配平氢气还原法的化学方程式:
      xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O+       H2     Cu+      CO2+      H2O
②称取24.0g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.8 g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品中结晶水质量为        g,化学式为                  

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)下图是研究铜与浓硫酸的反应装置:

(1)A试管中发生反应的化学方程式为                                   
(2)反应一段时间后,可观察到B试管中的现象为                                    
(3)C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是                                           
(4)实验结束后,证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是                                              
(5)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,经查阅文献获得下列资料。
资料1

附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质
资料2
X射线晶体分析表明,铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。
 仅由上述资料可得出的正确结论是            
A.铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个 B.硫酸浓度选择适当,可避免最后产物中出现黑色物质;C.该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L D.硫酸浓度越大,黑色物质越快出现、越难消失

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变为灰绿色,最后呈红褐色
D.只需滴加KSCN溶液

查看答案和解析>>

同步练习册答案