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    【题目】下列叙述错误的是

    A. 用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

    B. FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成

    C. 从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：

    D. 硫酸厂附近的雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2

    【答案】D

    【解析】

    根据胶体的性质与分类、酸雨的性质分析。

    A项：胶体、溶液中的分散质粒子都能通过滤纸上的微孔，故过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，A项正确；

    B项：铁在氯气中加热生成FeCl3，钠在空气中加热生成Na2O2，铜丝在硫蒸气中加热生成Cu2S，B项正确；

    C项：胶体是分散系的一种类型，分散系是分散质和分散剂组成的混合物，C项正确；

    D项：硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，其附近的雨水样品中含亚硫酸，在空气中放置后，因2H2SO3+O2=2H2SO4，使得pH变小，D项错误。

    本题选D。

    练习册系列答案
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    【题目】下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2－二氯乙烷的是

    A.乙烷与氯气混合B.乙烯与氯化氢气体混合

    C.乙烯与氯气混合D.乙烯通入浓盐酸

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    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

    (1)下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。

    写出c分子的空间构型为_________，d分子的结构简式 _________。

    (2)关于d分子有下列问题：

    ①d分子中同一平面的原子最多有_______个。

    ②若用－C4H9取代环上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有__________种。

    (3)Na在F单质中燃烧产物的电子式为______。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______ (写化学式) ，其与Q的单质反应的离子方程式是_____________。

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    【题目】下列溶液的导电能力最强的是

    A. 10mL 18.4mol/L硫酸 B. 20mL 1.0mol/L盐酸

    C. 30mL 1.0mol/L醋酸 D. 40mL 1.0mol/L氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯氧化铋在汽车装饰，电子设备等生活方面有广泛的应用。利用铜转炉烟尘(主要为含铋的化合物，另外还含Cu、Pb、Bi的硫酸盐及CuS、Fe2O3)可生产氯氧化铋，其工艺流程如下：

    (1)提高“酸浸”反应速率的措施有适当增加硫酸的浓度和_____________。

    (2) “浸渣1”中除铋的化合物外，还有的物质是_______________(填化学式)

    (3) “浸液1”中加入过量锌粉，作用是____________________；反应完毕后，过滤，从滤液中得到ZnSO4·7H2O晶体的操作有________、________、过滤、洗涤、干燥。

    (4)“浸铜”时，有单质硫生成，写出生成硫的离子方程式________________________

    (5)“浸铋”时，在室温和液固比(盐酸、NaCl溶液组成的混合溶液的质量与“浸渣2”的质量的比值)固定的条件下，c(HCl)=1 mol·L-1时，铋的浸出率和Cl-浓度的关系如下图所示，其中NaCl的作用是_________，若升高温度，铋的浸出率反而下降，其可能的原因是__________________________________。

    (6)“沉铋”时需要控制溶液的pH=3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )

    A. x＝1B. B的转化率为20%

    C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1D. B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作所对应的现象、结论均正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸

    产生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

    所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4

    B

    向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液

    溶液颜色变浅

    Na2CO3溶液中水解平衡向右移动

    C

    用pH试纸测定NaC1和NaF溶液的pH

    pH(NaC1)<pH(NaF)

    F元素非金属性强于C1

    D

    向足量FeI2溶液中滴加2滴氯水，再分别滴加①淀粉溶液②KSCN溶液

    ①溶液变蓝

    ②无明显现象

    还原性：I－＞Fe2+

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】尿素[CO(NH2)2] 是一种重要的氮肥，在工农业生产中广泛应用。

    (1)工业制备尿素的反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。温度为TK时，将68gNH3和88gCO2充入容积为100L的恒容密闭容器中，发生上述反应。测得平衡时CO2和H2O(g)物质的量相等。下列叙述正确的是____________。

    a．平衡时，NH3的浓度为0.02 molL1

    b．当v(NH3)正=2v(H2O)逆时，反应达到平衡状态

    c．若在恒温恒压条件下充入稀有气体，平衡发生正向移动

    d．加入适当的催化剂可提高CO2的转化率

    (2)尿素溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是___________；碳酸铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________；如果将一定浓度的碳酸铵溶液加入到相同浓度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是__________。(已知Ksp(BaCO3)=5.1×10－9mol2L－2，Ksp(ZnCO3)=1.4×10－11 mol2L－2)

    (3)用甲醛法可以间接测定尿素含氮量。尿素通过处理转化为铵盐，甲醛与NH4+作用，其反应如下：4NH4＋＋6HCHO=(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O。所生成的H+和(CH2)6N4H＋都可与NaOH溶液反应，用NaOH标准溶液滴定时采用酚酞作指示剂。

    称取Wg尿素样品，经转化后得到1000mL溶液，量取25.00mL放入锥形瓶中，滴加2滴酚酞，用0.1000molL－1NaOH标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗碱液体积20.50mL。

    ① 滴定至终点的现象是__________________________。

    ② 该尿素样品的纯度为__________________________。

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    【题目】等质量且足量的两份锌a、b，分别加入等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 (　　)

    A. B.

    C. D.

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