练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下面说法中正确的是（　　）
    A．标有“”的包装材料可以用来包装食品
    B．酒精消毒原理是将病毒彻底氧化
    C．GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素
    D．麦芽糖的水解产物能发生银镜反应

    分析 A、聚乙烯能用于包装食品，聚乙烯塑料标志是PE；
    B、消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性；
    C、N元素处于第VA族；
    D、麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反应．

    解答 解：A、聚乙烯能用于包装食品，聚乙烯塑料标志是PE，PVC标志是聚氯乙烯，有毒不能用于包装食品，故A错误；
    B、消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性，故B错误；
    C、N元素处于第VA族，Ga处于第IIIA族，故C错误；
    D、麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反应，故D正确，故选D．

    点评 本题主要考查的是常见塑料的表示方法，常见有机化合物的性质以及其应用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铬铁矿是主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程．

    已知1：
    ①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 $\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3 $\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
    ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）操作I的名称是过滤．
    （2）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr207+2KCl=K2Cr207↓+2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是Na2Cr207的溶解度比K2Cr207大
    物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
    溶解度（g/100g水）0℃2835.74.7163
    40℃40.136.426.3215
    80℃51.33873376
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr207晶体的操作依次是：加入KC1固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量NaOH溶液 （写试剂）、溶解、过滤、再通入足量CO2气体…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26n}{17m}$ （用含m、n的代数式表示）．
    （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S203标准溶液滴定，若实验中共用去Na2S203标准溶液47.40mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为92.9%．（保留3位有效数字）
    已知：
    ①K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol
    ②Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；
    I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素X、Y、Z关系如图，X的电子层数为n，最外层电子数为2n，W原子内层电子数是最外层电子数的2倍，下列说法错误的是（　　）
     X   
       Y Z
    A．X和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5
    B．X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应
    C．元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3，离子化合物
    D．Y、Z的氢化物的稳定性Y＜2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．生活中处处有化学，下列表述不正确的是（　　）
    A．玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐
    B．污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等
    C．对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧
    D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子少数2，W的内层电子已充满，最外层只有一个电子．请回答：
    （1）X元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族；W2+离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d9
    （2）Y离子和Z离子比较，半径较大的是S2-，Z元素和氧元素的简单气态氢化物沸点不同的原因是水分子间存在氢键，增大分子之间的相互作用
    （3）Z元素的非金属性比X强，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3=H2O+CO2↑+Na2SO4
    （4）X单质易溶于X与Z形成的三原子化合物中，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是1：1；Y元素最高价氧化物对应水化物与小苏打反应的离子方程式为OH-+HCO3-=CO32-+H2O
    （5）用H2O2和Z元素最高价氧化物对应水化物的混合溶液可溶解W单质粉末，已知：
    W（s）+2H+（ag）═W2+（ag）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
    则在Z元素最高价氧化物对应水化物的溶液中，W与H2O2反应生成W2+与H2O的热反应化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一般情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某物质后，则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）．加入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是（　　）
    A．H2O2B．FeCl3C．O2D．FeCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率．下列判断正确的是（　　）
    A．若X为导线，Y可以是锌
    B．若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e→Fe2+
    C．若X为直流电源，铁闸门做负极
    D．若X为直流电源，Y极上发生还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g），△H=-aKJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①该反应10min内用H2表示的反应速率为0.075mol/（L•min）．
    ②能说明该反应已达平衡状态的是AB．
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ③下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（选填编号）．
    A．升高温度B．恒温恒容下充入He（g）C．将H2O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2
    ④计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．若改变C条件（填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂
    （2）如果人体内的CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 （H2CO3/HCO3-）维持pH稳定．已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．
    ①由题给数据可算得正常人体血液的pH7.4（保留一位小数）．
    ②正常人体血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四种微粒浓度由大到小关系为：c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ③当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是当少量酸进入血液中时，HCO3-就与H+发生反应来维持血液的pH稳定，当少量碱进入血液中时，H2CO3就与OH-发生反应来维持血液的pH稳定．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案