Question

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃ COOH→H⁺+CH₃ COO^-，下列叙述不正确的是（ ）
A．CH₃ COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃ COO^-）
B．0.1 mol?L^-1的CH₃ COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH^-）减小
C．CH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH=2的CH₃COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

Answer 1

【答案】分析：醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，加入含有醋酸根离子的盐能抑制其电离，稀释醋酸能促进醋酸电离，结合电荷守恒解答．
解答：解：A．醋酸溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒，即c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃ COO^-），故A正确；
B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，故C正确；
D．常温下，pH=2的CH₃COOH溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L，所以两种等体积混合后，酸剩余，溶液呈酸性而使溶液的pH＜7，故D正确；
故选B．
点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意醋酸稀释过程中溶液中各离子浓度变化，为易错点．