Question

近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知
① 2CH₄ (g) + 3O₂ (g) ＝2CO (g) + 4H₂O(l) △H1 = －1214.6 KJ/mol
② 2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g) ΔH2 = －566 kJ/mol
则反应CH₄(g) + 2O₂ (g) ＝ CO₂(g) + 2H₂O (l) 的△H =_____________。
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄ + 10OH^-― 8e^-＝CO₃^2-+ 7H₂O；通入O₂的一极，其电极反应式是________________________。
（3）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：__________________；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=______________________。
（4）将不同量的CO(g) 和H₂O(g) 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g) ＋H₂O(g)CO₂(g) ＋H₂(g)，得到如下三组数据

① 实验1中以υ(H₂) 表示的反应速率为__________________。
② 实验2中的平衡常数是________________（计算结果保留两位小数）。
③ 该反应的正反应为______________（填“吸”或“放”）热反应。
④ 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是
__________________ （用含a、b的数学式表示）。

Answer 1

（1）－890.3KJ/mol
（2）O₂+ 4e^-+2H₂O==4OH^-
（3）2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-；13
（4）① 0.16 mol / (L·min)；② 0.17；③ 放；④ b=2a