【题目】1 L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1,向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z,所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是
A. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠B. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
C. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
【答案】B
【解析】
试题由图像判断,沉淀部分溶于Z溶液,说明该沉淀中可能含有氢氧化铝,Z是氢氧化钠,或者沉淀中有碱性沉淀,Z是强酸溶液,且沉淀中含有不溶于酸的物质。若沉淀中含有氢氧化铝,则X、Y中有一种物质中含有铝离子,1L0.1mol/L的溶液中含有0.1mol铝离子完全沉淀,需要0.1 mol·L—1氢氧化钠溶液的体积是3L,而图像中沉淀达到最大值时才消耗1.5LZ,所以与图像不符,排除A、C;B、D选项中均含有偏铝酸钠,则0.1mol偏铝酸钠完全沉淀需要0.1mol氢离子,需要0.1mol/L硫酸的体积是0.5L,若含有氯化钡溶液,则0.1mol氯化钡与0.1mol硫酸完全反应生成硫酸钡沉淀,需要硫酸的体积是1L,则沉淀达到最大值时消耗的硫酸的体积是1L,而不是1.5L,图像的前半部分不符,所以不可能含有氯化钡。若含有氢氧化钡,则0.1mol氢氧化钡恰好与1L0.1mol/L的硫酸反应生成0.1mol硫酸钡沉淀和水,偏铝酸钠与0.5L硫酸反应生成0.1mol氢氧化铝沉淀,再与1.5L的硫酸反应氢氧化铝沉淀全部溶解,与图像相符,则答案选B。
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【题目】如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C.湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D.品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色都体现了SO2的漂白性
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【题目】以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下:
(1)A的分子式为__________,C中的官能团名称为________________。
(2)D分子中最多有______个原子共平面。
(3)E生成F的反应类型为___________,G的结构简式为__________。
(4)由H生成I的化学方程式为______________。
(5)符合下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:2:1:1的是________(写出其中一种的结构简式)。
①属于芳香化合物; ②能发生银镜反应。
(6)已知,参照上述合成路线,以苯和丙酸为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线________________。
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【题目】相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是( )
A. 对比pH=7和pH=10的曲线,在同一时刻,能说明R的起始浓度越大,降解速率越大
B. 对比pH=2和pH=7的曲线,说明溶液酸性越强,R的降解速率越大
C. 在0~20min之间,pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1
D. 50min时,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
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【题目】钠与水反应的改进实验操作如下:取一张滤纸,用酚酞试液浸润并晾干,裁剪并折叠成信封状,滤纸内放一小块(约绿豆粒般大小)金属钠,把含钠的滤纸信封放入水中,装置如下图所示。
请回答:
(1)写出金属钠与水反应的离子方程式________________。
(2)实验过程中取用金属钠的操作方法是________________。
(3)有关此实验的说法正确的是________________。
A.实验过程中,可能听到爆鸣声
B.实验过程中,看到滤纸信封由白色逐渐变红色
C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物
D.实验过程中,多余的金属钠不能放回原试剂瓶中,以免对瓶内试剂产生污染
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【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分严物未列出》。A是一种金属单质,D是一种非金属固体单质。
请回答下列问题:
(1)A、C、E的化学式分别为A________C________E________。
(2)F的浓溶液与A反应过程中,F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是___________。
A.C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+ SO2↑+2H2O
D.FeO+ H2SO4=FeSO4+H2O
(3)写出反应E+H2O2→F的化学方程式:_____________。
(4)若反应F+D→E转移电子数为3.01×1023,,则消耗D的质量为__________。
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【题目】对可逆反应N2+3H22NH3,用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率,用v(NH3)表示其中分解反应的速率。下列能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.3v(N2)=v(H2)
B.v(H2)=v(NH3)
C.2v(H2)=3v(NH3)
D.v(N2)=3v(H2)
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一种麻醉剂。制备乙醚的方法是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O.下列说法正确的是
A. 18gH218O分子含中子数目为10NA
B. 每制备1molCH3CH218OCH2CH3必形成共价键数目为4NA
C. 10g46%酒精溶液中含H原子个数为1.2NA
D. 标准状况下,4.48L乙醇含分子数为0.2NA
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【题目】11.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸,在标准状况下收集到气体的体积是( )
A. 11.2 L B. 5.6 L C. 4.48 L D. 2.24 L
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