Question

在一个容积为5L的密闭容器中，通入NH₃和O₂，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（g）．
（1）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，含NH₃2mol，已知NH₃的转化率20%，若以NO浓度变化表示该反应的平均反应速率为

0.05mol/（L?min）

，O₂的平衡浓度为

0.875 mol/L

．
（2）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，则平衡

不

移动；如果保持总压强不变，则平衡

向右

 移动．

Answer 1

分析：（1）根据三段式解题法，令开始通入的氨气的物质的量为nmol，表示出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量，根据v=

△c

△t

计算v（NO）；O₂的平衡浓度为起始浓度减去浓度变化量．
（2）容积不变，加入惰性气体，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动；
总压强不变，容器容积增大，等效为减小压强，平衡向体积增大的方向移动．

解答：解：（1）根据三段式解题法，表示出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
令开始通入的氨气的物质的量为nmol，则
              4NH₃ +5O₂ 4NO+6H₂O，
开始（mol）：n      2n           0     0
变化（mol）：0.2n   0.25n       0.2n   0.3n
平衡（mol）：0.8n   1.75n       0.2n   0.3n
所以0.8n=2，解得n=2.5
以NO表示的平均反应速率为v（NO）=

2.5mol×0.2 5L

2min

=0.05mol/（L?min）．
O₂的平衡浓度为

2.5mol×1.75

5L

=0.875mol/L．
故答案为：0.05mol/（L?min）；0.875mol/L
（2）容积不变，加入惰性气体，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动；
总压强不变，容器容积增大，等效为减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即向右移动．
故答案为：不；向右

点评：考查化学平衡计算、影响因素，难度不大．注意惰性气体加入对平衡的影响，先分析对反应混合物浓度的影响，再等效为压强的影响．