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    6．在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为生成白色沉淀，继续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀不溶解．

    分析 氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液会反应生成氢氧化镁白色沉淀；氢氧化镁不溶液氢氧化钠，以此解答该题．

    解答 解：在MgCl2 溶液中滴加少量NaOH溶液，反应的现象为：生成白色沉淀，反应的离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化镁是碱，不溶于氢氧化钠溶液中，反应的现象是沉淀不消失，
    故答案为：生成白色沉淀；沉淀不溶解．

    点评 本题考查氯化镁知识，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．通电后，Ag+向阳极移动
    B．银片与电源负极相连
    C．该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-═Ag
    D．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为5：2，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可分为三个阶段，下列叙述不正确的是（　　）
    A．溶液pH不断增大，最后为7B．阳极先析出Cl2，后析出O2
    C．阴极始终只析出H2D．电解最后阶段为电解水

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．常温下向下列溶液中通入足量CO2，溶液中一直没有明显变化的是（　　）
    A．饱和Na2CO3溶液B．NaOH稀溶液C．饱和Ca（OH）2溶液D．CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．标准状况下，11.85克金属镁放入足量的盐酸溶液中，生成11.2L氢气．则金属镁中所含的杂质是（　　）
    A．AlB．NaC．ZnD．Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上用铝土矿（主要成分为主要成份是Al2O3，还含有SiO2和Fe2O3）提取氧化铝并冶炼Al的操作过程如下：

    （1）滤渣A是SiO2（或二氧化硅），滤渣B是Fe（OH）3（或氢氧化铁）．
    （2）过程 I、II、III的分离操作的名称是过滤．
    （3）过程 IV中灼烧时盛放药品的仪器名称是坩埚，发生反应的化学方程式是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
    （4）过程 III中发生反应生成滤渣C的离子方程式表示为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）取滤液B100mL，加入1molL-1盐酸200mL时，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则溶液B中c（AlO2-）=1.5mol•L-1，c（Na+）＞6.5 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：
    Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；
    Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8；
    Ⅲ．再通SO2至pH为4.1；
    Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．
    （1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2．
    （2）Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离使溶液显酸性．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是用pH计（或酸度计，或pH传感器）测定；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是Na2SO3．
    （3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入一定体积的过量的c1mol•L-1的标准碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，用c2mol•L-1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复如上步骤2次，记录数据．（实验中必须使用的试剂有：c1mol•L-1的标准碘溶液、c2mol•L-1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
    （4）含铬废水中常含有六价铬[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72-的废水，实验结果见右图．
    ①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是Na2S2O5和FeSO4•7H2O与Cr2O72-反应时均消耗H+，使溶液的pH变大．
    ②已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×10-5 mol•L-1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72-全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为pH＞5.6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列不含有配位键的是（　　）
    A．NH4ClB．Na2CO3C．CuSO4•5H2OD．[Co（NH3）6]Cl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质间的转化能一步实现的是（　　）
    A．Na2CO3-→NaOHB．CaCO3-→Ca（OH）2C．NaNO3-→NaClD．CuO-→Cu（OH）2

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