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    在298K时，热化学方程式：2H2（g）+O2（g）＝2H2O （l） △H＝-571.6KJ/mol 表示的意义是________；H2（g）+1/2O2（g）＝H2O （l） △H＝________。

    2mol氢气和1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出571.6KJ的热量    －285.8KJ/mol
    试题分析：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，称为热化学方程式，在热化学方程式中物质前面的系数表示参加反应的物质的量，所以该热化学方程式表示的意义是2mol氢气和1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出571.6KJ的热量；由于反应热的大小，和计量数有关系，所以根据已知的热化学方程式可知，反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O （l）的△H＝－571.6KJ/mol÷2＝－285.8KJ/mol。
    考点：考查热化学方程式的意义和反应热的计算
    点评：本题是基础性知识的考查，难度不大，较易得分。主要是巩固学生对教材基础知识的理解掌握程度，提高学生的学习积极性。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?内江三模）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，且已知：①其原子半径的大小关系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成离子化合物；③B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和．请填写下列空白：
    （1）常温下，浓度均为0.1mol/L的B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液中，水电离出的c（H+）的相对大小关系为X
    等于
    等于
    Y（填写“大于”“于”或“等于”），化合物BA5所属晶体类型为离子晶体，其电子式为
    ．
    （2）在合成BA3的实际生产过程中，常采取
    冷却
    冷却
    的方法，使气态BA3变成液态后从混合气体中分离出去，以促使化学平衡向生成BA3的方向移动．
    （3）E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    ；BC2与水反应被氧化与被还原的物质的量之比是
    2：1
    2：1
    ．
    （4）已知在298K时，lg B2A4气体燃烧生成B2和A2C气体，放出16.7kJ的热量．该燃烧反应的热化学方程式
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
    ．
    （5）X、Y分别是B、C与A形成的10电子微粒，请你提供一个能验证X结合H+能力较Y强的离子方程式
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念．
    （1）广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳．在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l），△H=-2221.5kJ?mol-1
    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l），△H=-2221.5kJ?mol-1
    ．
    又知：在298K时C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=124.2kJ?mol-1，H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（I）△H=-285.8kJ?mol-1，则1 molC3H6完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是
    2059.9
    2059.9
    kJ．
    （2）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．
    ①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中氧气与铝反应产生电流，电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列说法正确的是
    bc
    bc
    （填写序号字母）；
    a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
    b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电
    c．海水中的OH-向铝电极方向移动
    ②用惰性电极电解200mL l.5mol/L食盐水；电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）．写出该电解反应的离子方程式
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为
    13
    13
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学选修4 1.1化学反应的热效应练习卷（解析版） 题型：填空题

    在298K时，热化学方程式：2H2（g）+O2（g）＝2H2O （l） △H＝－571.6KJ/mol 表示的意义是______________________________________；H2（g）+1/2O2（g）＝H2O （l） △H＝_______。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。

    已知下面在298K时的热化学方程式:

    2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ；ΔH＝–571.6kJ·mol－1

    CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l） ；ΔH＝–890.3kJ·mol－1

    C（S）＋O2（g）＝CO2（g） ；ΔH＝–393.5kJ·mol－1

    根据上面的热化学方程式完成下列问题:

    ⑴通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是　　　　 。

    ⑵根据以上反应，则C（S）＋2H2（g）＝CH4（g）的焓变ΔH＝　　 　　　。

    ⑶已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝+44.0kJ·mol－1

    试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气时的热化学方程式：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    Ⅱ、据统计，发达国家每年由于金属腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%～4%,远远超出水灾、火灾、风灾、地震等自然灾害造成损失的总和。因此，了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义。

    ⑴分别放在以下装置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是　　　　　　 。

    ⑵利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于　　　 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为　　　　　　 　　　　 。

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