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    8．黄曲霉毒素M1是一种具有强致癌性的有机物，其分子结构如图所示．下列有关黄曲霉毒素M1的说法正确的是（　　）
    A．黄曲霉毒素M1的分子式为C17H14O7
    B．黄曲霉毒素M1含有羟基，此羟基能被催化氧化为醛基
    C．1mol黄曲霉毒素M1与NaOH溶液发生反应最多能消耗2molNaOH
    D．1mol黄曲霉毒素M1最多能与7molH2发生加成反应

    分析 A．根据结构简式确定分子式；
    B．该分子中含有醚键、醇羟基、碳碳双键、羰基和酯基，具有醚、醇、烯烃、酮和酯的性质；
    C．黄曲霉毒素M1含有酯基，酯基水解后得到1个酚羟基；
    D．苯环和碳碳双键、羰基能与氢气发生加成反应．

    解答 解：A．由有机物结构可确定有机物分子式为C17H12O7，故A错误；
    B．与羟基相连的C上无H，此羟基不能被氧化，故B错误；
    C．黄曲霉毒素M1含有酯基，酯基水解后得到1个酚羟基，故1 mol黄曲霉毒素M1与NaOH溶液发生反应最多能消耗2 mol NaOH，故C正确；
    D．黄曲霉素中，能与氢气发生加成反应的有1个苯环、2个碳碳双键和1个羰基，则1mol黄曲霉素可以和6molH2发生加成反应，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查醚、醇、烯烃、酮、酯的性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是C，注意含有苯环．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（　　）
    ①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物．
    A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑧D．①④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于化学反应分类的说法中，正确的是（　　）
    A．凡是有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
    B．CO与Fe2O3高温下反应为氧化还原反应，是置换反应
    C．天然气的燃烧，不属于置换反应，为非氧化还原反应
    D．1828年德国化学家维勒最先完成有机物的制取：NH4CNO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2，该反应不属于四种反应类型中的任何一种，但属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（　　）
    A．在化学反应中，${\;}_{1}^{1}$H2O可转变为D2O
    B．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2
    C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2
    D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：

    （1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为羰基和醚键（写名称）．
    （2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为．
    （3）C→D的反应类型为消去反应．
    （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
    Ⅰ．能发生银镜反应
    Ⅱ．分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢
    （5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]．乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3时刻为使用催化剂．下列说法中正确的是（　　）
    A．若t1=15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol•L-1•s-1
    B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
    C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
    D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．（1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
    ①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）某些金属氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是c（填序号）

    （3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
    温度/℃10001100
    平衡常数0.680.50
    请回答下列问题：
    ①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T℃时，将FeO（s）和COg）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1=W2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．有所高中的某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．
    I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到陕西后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
    ①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．
    ②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1，.50g～3.50g/100mL．
    ③乙同学在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.7mol/L．
    （1）请帮助乙同学计算从超市购买的食醋中醋酸属于酿造醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
    （2）请写出醋酸（主要成分为CH3COOH，弱电解质）与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+．
    II．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．
    （1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为丁达尔效应．
    （2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为胶体聚沉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．现有c（CH3COOH）=0.1mol/L的溶液，能使CH3COOH的电离平衡向右移动且能使c（CH3COO-）增大的是（　　）
    A．加大量水稀释B．降低温度C．加少量NaOHD．加少量CH3COONa

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