Question

下列表述正确的是（　　）

• A、使用催化剂可以改变一个反应的反应热，从而可以改变化学反应速率
• B、图中A、B面曲线分别表示合成氨反应使用和未使用铁触媒时，反应过程中的能量变化
• C、已知H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H₁=a kJ?mol??，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=b kJ?mol??，则a＜b
• D、若N₂（g）+3H₂（g）?2NH?（g）△H=-d kJ?mol??，故在某容器中投入1 mol N₂与3 mol H₂充分反应后放出的热量为d kJ

Answer 1

分析：A、催化剂只改变反应速率，不改变反应方向，平衡不动，反应热不变；
B、铁触媒是催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率；
C、依据热化学方程式判断2a=b，放热焓变是负值；
D、反应是可逆反应不能进行完全；

解答：解：A、使用催化剂不能改变一个反应的反应热，可以改变化学反应速率，故A错误；
B、铁触媒是催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率，故B正确；
C、已知H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₁=a kJ?mol??，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=b kJ?mol，?2a=b，放热焓变是负值，a＞b，故C错误；
D、若N₂（g）+3H₂（g）?2NH?（g）△H=-d kJ?mol，反应是可逆反应，故在某容器中投入1 mol N₂与3 mol H₂充分反应后放出的热量小于d kJ，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学反应的热量变化分析，影响平衡的因素判断，注意焓变放热为负值，题目难度中等．