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    某同学用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。

    （1）写出A、B两试管中的实验现象：

    A__________________________________、__________________________________（两种即可）；B__________________________________。

    （2）充分反应后，发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若使剩余铜片溶解，可再加入物质的化学式为____________________。

    （3）测定剩余硫酸的物质的量时，先测铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量。他认为测定SO2的量的方法有多种，下列方案中不可行的是（    ）

    A.将A产生的气体干燥后缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

    B.将A产生的气体缓缓通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液，加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    C.将A产生的气体缓缓通入足量用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，充分反应过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出干燥后装置A产生SO2气体的体积（已折算成标准状况）

    （4）向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸转化为硫酸铜，过滤后将滤液加热浓缩，冷却制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），用加热法测定该晶体里结晶水x的值。其中一次实验的数据为：

    坩埚质量

    坩埚与晶体总质量

    加热后坩埚与固体总质量

    11.7

    G

    11.7

    根据数据计算，判断x的实测值比理论值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），实验中产生误差的原因可能是_________（填字母编号）。

    A.硫酸铜晶体中含有不挥发杂质

    B.加热失水后露置在空气中冷却

    C.加热时有晶体飞溅出去

    D.硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）在称量前晶体的表面吸收了水分

    （1）铜片溶解，有气泡产生，[溶液变成蓝色（或灰黑色）]    品红褪色

    （2）NaNO3 （或Fe2O3，其他合理答案均可）

    （3）B

    （4）偏大  CD

    解析：（1）据Cu和浓硫酸反应的结果直接写A中应有的现象。根据SO2的漂白性写出B的现象。（2）再加入的物质本身或与硫酸反应的产物，应该能把铜氧化。硝酸盐在酸性条件下，可将铜氧化，三氧化二铁与硫酸反应的产物硫酸铁可将铜氧化。（3）A.盛有碱石灰的干燥管反应后增加的质量就是SO2的质量。B.通入SO2之前已经有硫酸，生成的硫酸钡会偏多。C.SO2全部被氧化，与生成的硫酸钡物质的量相等。D.饱和NaHSO3溶液可降低SO2的溶解度，忽略其溶解，收集到的气体体积看作与生成的体积相等。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO．实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生．
    （1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ．
    （2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是
    取下橡皮帽，无色气体变为红棕色（或注射器出口处有红棕色气体）
    取下橡皮帽，无色气体变为红棕色（或注射器出口处有红棕色气体）
    ．
    一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．该反应的化学方程式为4NH3+6NO═5N2+6H2O  每有10mol N2生成，被还原的氧化剂为
    12
    12
    mol．
    （3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为
    NO2
    NO2
    ，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
    Fe-2e-=Fe 2+
    Fe-2e-=Fe 2+
    ．有关该实验，下列说法正确的是（填序号）
    ①③
    ①③
    ．
    ①A为正极，B为负极
    ②电子由电极B流出经溶液流向A极
    ③溶液中Na+向A极移动
    ④该反应相当于在模拟钢铁的析氢腐蚀
    （2）若开关K与b连接，则可模拟工业上离子交换膜法制烧碱，该电池的总反应可表示为（离子方程式）
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．
    有关该实验，下列说法正确的是（填序号）
    ②④
    ②④
    ．
    ①B为阴极，发生氧化反应
    ②A极电极反应式可表示为2Cl-=Cl2↑+2e-
    ③溶液中Na+向A极移动
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则电路中通过的电子数为0.2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
    （1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ，总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）
    ②
    ②
    ．
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    （3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    ①该电解槽的阳极反应式为
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．此时通过阴离子交换膜的离子数
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
    H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
    H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
    ．
    ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某同学用如图装置进行铁和稀硝酸反应的实验探究，实验步骤为：
    A．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有ag纯铁粉的小烧杯放入瓶中．
    B．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
    C．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入120ml 6mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解．
    （一）气体产物成分探究
    ①燃烧红磷的目的
     
    ．
    ②为证明气体产物为NO，该同学在步骤c后打开止水夹，
    向瓶内通入少量氧气，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （二）产物中铁元素价态探究：
    （1）提出合理假设：
    假设1：产物中只有+2价铁；
    假设2：
     

    假设3：
     

    （2）请根据以下操作填写预期现象和结论：
    实验操作 预期现象 结论
    分别取小烧杯中反应后溶液装入甲、乙两支试管，在甲中滴加紫色的酸性KMnO4溶液；在乙中滴加KSCN溶液
     
     
     
     
     
     

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