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    14．生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．氢氧化铝的电离方程式为：AlO2-+H++H2O$\stackrel{．}{?}$Al（OH）3$\stackrel{．}{?}$Al3++3OH-．

    分析 氧化铁与铝反应生成铁与氧化铝；氢氧化铝为两性氧化物，存在酸式电离和碱式电离．

    解答 （1）氧化铁与铝反应生成铁与氧化铝，化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    故答案为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；    
    氢氧化铝为两性氧化物，存在酸式电离和碱式电离，电离方程式：AlO2-+H++H2O$\stackrel{．}{?}$Al（OH）3$\stackrel{．}{?}$Al3++3OH-；
    故答案为：AlO2-+H++H2O$\stackrel{．}{?}$Al（OH）3$\stackrel{．}{?}$Al3++3OH-．

    点评 本题考查了化学方程式的书写，明确物质的性质及发生反应是解题关键，注意氢氧化铝为两性氢氧化物存在两种电离方式，且是弱电解质，部分电离，用可逆号．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
    B．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同
    C．地球上大量的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”
    D．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2014年亚待兰大先进汽车电池会议上，美铝公司（A1coa）与以色空气列phnergy公司提出联合开发phinergy铝-空气电池．铝-空气电池属于金属燃料电池的一种，常见金属燃料电池的结构如图空气所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．电池工作时，电子沿金属M→负载→空气电极流动
    B．若M为Al，电解液为NaC1溶液．则电池工作一段时间后．电解液的pH增大
    C．若M为Mg．电解液为NaCl溶液，则电池的总反应方程式为2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2
    D．集流网可增大接触面，从而吸附更多的氧气，提高金属电池的工作效率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2+O2?2SO3
    已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2．试计算：
    （1）生成SO3的物质的量．
    （2）SO2的起始物质的量浓度．
    （3）2min内SO2和SO3的反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性．
    （1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42-被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质．同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=11.50的溶液．
    （2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    电解法制备中间产物NaFeO，再与KOH溶液反应
    ①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
    ②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
    ③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
    （3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：
    3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    放电时负极材料为Zn，正极反应为：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-．
    （4）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L，含有2.0×l0-4 mol•L-lK2FeO4的废水中的c（FeO42-）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为2.27×10-2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为X、Y．
    （1）当以IA的电流电解6min后，测得铜片A的质量减少了2.56g，则图装置中的X端应与直流电的正极相连．
    （2）电解后将电源反接，2IA的电流电解6min后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO4物质的量浓度为0.1mol/L，则原溶液中CuSO4物质的量浓度0.5mol/L．溶液中H+的物质的量浓度为0.8mol/L．
    （3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA（用I表示）2.8I×1022mol-1．（已知电子电量e=1.60×10-19C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学配制98mL 3.0mol•L-1 NaOH溶液的实验步骤如下：
    ①计算所用NaOH固体的质量    　②称量       ③溶解　     ④转移、洗涤　    ⑤定容、摇匀
    完成下列问题：
    （1）所用NaOH的质量为12.0 g
    （2）如图是第④步实验的操作图，图中的错误是未用玻璃棒引流．
    （3）将NaOH固体溶解后，冷却片刻，随后全部转移到容量瓶中，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签．
    （4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？．（填“偏大”“偏小”“无影响”）
    A：向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，则结果偏小
    B：所用容量瓶中已有少量蒸馏水，则结果无影响
    C：所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小
    D：观察刻度线时仰视，则结果偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一密闭容器中充入1molH2和1molⅠ2，压强为p（Pa），保持温度不变，使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．一段时间后达平衡，下列关于该平衡的说法正确的是（　　）
    A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，平衡常数减小
    B．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，正逆反应速率均增大
    C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，反应速率均减小
    D．保持容器内气体压强不变，再向其中加入1molH2和1molⅠ2，重新达平衡，H2的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．0.3mol的RxO42-被氧化为RO2时失去0.6mol电子，则x为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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