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    将0.3mol硝酸银、0.6mol硝酸铜、0.7mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.4mol铜，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少

    A．4.48L               B．5.6L           C．6.72L               D．8.96L


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     常温下某强酸溶液p H= a,强碱溶液p H= b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后p H= 7，则酸溶液的体积为V酸，碱溶液的体积为V碱，V酸和V碱的正确关系是

    A. 2V酸=V碱                          B.  V酸=2V碱

    C. V酸=102V碱                        D. 102V酸=V碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是

    A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

    B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变     

    C.熵增加且放热的反应一定是自发反应    

    D.非自发反应在任何条件下都不能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

    反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g)   ΔH ＜ 0

    反应二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4CO(g)     ΔH ＞ 0  下列说法错误的是（     ）

    A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成

    B．对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高

    C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大

    D．提纯过程中，CO气体可循环使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某碱性溶液中只有NH4＋、Cl－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(    )

    A．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的氨水溶液和盐酸溶液混合而成

    B．该溶液可由pH＝2的H Cl与pH＝12的氨水等体积混合而成

    C．加入适量的盐酸，溶液中离子浓度为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．加入适量CH3COOH溶液，c(NH4＋)一定大于c(Cl－)、c(CH3COO－)之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－(O2＋4e－―→2O2－)。

    (1) ①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为                            。

    ②如图2所示电解100mL 0.5mol·L－1 CuSO4溶液。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝_____(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入______(填字母序号)。a．CuO　　　　　　b．Cu(OH)2       c．CuCO3     d．Cu2(OH)2CO3

    (2)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

    ①在a～c装置中，能保护铁的是________(填字母)。

    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________(填名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

       A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA       

    B．16克臭氧中所含原子数约为NA 

       C．1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2NA

       D．标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据右图所示的装置进行试验。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列问题。

    （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：①液面上升，②                        

                                                            。

    此时B中发生现象②的化学反应方程式是：                       。

    （2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。实验中在B管中观察到的现象主要是                 。同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是：                                                                       。

    （3）你认为           （填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe(OH)2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（    ）

    A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

    B. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)

    C. c点：c(Cl－)= c(NH4＋)

    D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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